Оксид лития

Окси́д ли́тия (окись лития) — бинарное неорганическое бесцветное вещество, имеющее химическую формулу Li2O. Относится к классу основных оксидов.

Оксид лития
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Оксид лития
Традиционные названия Окись лития
Хим. формула Li2O
Рац. формула Li2O
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 29,8774 г/моль
Плотность 2,013 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 1570 [1]
 • кипения 2600 [1] °C
Энтальпия
 • образования -595,8 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 6,67 (0 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 12057-24-8
PubChem
Рег. номер EINECS 235-019-5
SMILES
InChI
RTECS OJ6360000
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Описание править

Оксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Пространственная группа F m3m, a = 0,4628 нм, Z = 4.

При температуре выше 1000 °C возгоняется, в присутствии паров воды возгонка ускоряется. В газообразном состоянии при температуре выше 1500 °C оксид лития частично диссоциирует на Li и O2. Диамагнитен. С водородом, кислородом, углеродом и монооксидом углерода не взаимодействует даже при нагревании. При высоких температурах реагирует с большинством металлов, за исключением золота, платины и никеля. При действии магния, алюминия или марганца при температуре выше 1000 °C оксид лития восстанавливается до металлического лития. С оксидами ряда металлов дает оксометаллаты, двойные и тройные оксиды. Оксид лития — единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве основного продукта при нагревании металла выше 200 °C на воздухе (присутствуют только следы пероксида лития).[2]

Получение править

 
 

Химические свойства править

  • Взаимодействует с водой, образуя щёлочь:
 
  • с кислотами:
 
  • литий из оксида вытесняется некоторыми металлами и неметаллами:
 
 
  • с кислотообразующими оксидами образует соли:
 

Применение править

Оксид лития применяют в качестве добавки к смесям реагентов при твердофазном синтезе двойных и тройных оксидов для понижения температуры процесса; как компонент в производстве специальных стёкол (в частности, с небольшим температурным коэффициентом линейного расширения и прозрачных для рентгеновских лучей), глазурей и эмалей, повышающий их химическую и термическую стойкость, прочность и снижающий вязкость расплавов. Также используется в термобарьерных покрытиях вместе с оксидами иттрия и циркония для повышения стойкости.

Основное применение оксид лития нашел в производстве литий-ионных аккумуляторов, в качестве источника ионов катода.

См. также править

Примечания править

  1. 1 2 [www.xumuk.ru/spravochnik/611.html Оксид лития на XuMuK.Ru]
  2. [www.xumuk.ru/encyklopedia/2352.html Описание оксида лития на XuMuK.Ru]