Иодная кислота

Иодная кислота
Иодная кислота
Общие
Хим. формула	H₅IO₆
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	227,941 г/моль
Термические свойства
Т. плав.	122 ℃
Т. разл.	130–140 ℃
Классификация
Номер CAS	10450-60-9
PubChem	25289
ChemSpider	23622
Номер EINECS	233-937-0
ChEBI	29150
SMILES
	OI(=O)(O)(O)(O)O
InChI
	InChI=1S/H5IO6/c2-1(3,4,5,6)7/h(H5,2,3,4,5,6,7)
	Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Иодная кислота HIO₄ (гексаоксоиодат (VII) водорода, периодат Н₅IO₆)— слабая кислота, гигроскопичное кристаллическое вещество.

Свойства править

Иодная кислота хорошо растворима в воде. В водном растворе Н₅IO₆ — слабая кислота (K_a1 = 2,45⋅10⁻², pK_a1=1,61; K_a2 = 4,3⋅10⁻⁹,pK_a2=8,37; K_a3 = 10⁻¹⁵, pK_a3 = 15 ; при температуре 25 ℃)^[1].

В растворах существует ряд гидратов состава mHIO₄•nН₂О, которые можно рассматривать как представителей ряда многоосновных кислот H₃IO₅, H₄I₂O₉, H₅IO₆ и т. д. Их устойчивость зависит от концентрации раствора. В ионе IO₆⁵⁻ достигается характерное для элементов 5-го периода координационное число по кислороду, равное шести; ион [IO₆]⁵⁻ имеет октаэдрическую структуру (dI-O = 185 нм).

Кислотные свойства НIO₄ выражены несравненно слабее, чем у HClO₄, в то время, как она проявляет более сильные окислительные свойства(E⁰(HIO₄/HIO₃) = 1,64 В.). Отвечающий ей ангидрид неизвестен. При нагревании НIO₄ разлагается по уравнению:

{\mathsf {2HIO_{4}\rightarrow H_{2}O+I_{2}O_{5}+O_{2}}}

Получение править

Иодную кислоту можно получить действием хлорной кислоты на иод в присутствии катализатора:

{\mathsf {2HClO_{4}+I_{2}\rightarrow 2HIO_{4}+Cl_{2}}}

Электролизом раствора иодноватой кислоты.

Периодаты править

В зависимости от условий реакции (концентрация, рН) иодная кислота образует ряд солей, содержащих ионы, IO₆⁵⁻, IO₅³⁻, IO₄^- и I₂O₉⁴⁻ — соответственно орто-, мезо-, мета- и дипериодаты.

Соли иодной кислоты (периодаты) являются сильными окислителями, при нагревании разлагаются с выделением кислорода и иодида:

{\mathsf {NaIO_{4}\rightarrow NaI+2O_{2}}}

Периодаты могут быть получены окислением иодатов в щелочной среде сильными окислителями, например хлором:

{\mathsf {NaIO_{3}+2NaOH+Cl_{2}\rightarrow NaIO_{4}+2NaCl+H_{2}O}}

Применение править

Иодная кислота и её соли применяются в аналитической химии как окислители и при анализе структуры углеводов.

Иодную кислоту или её соли используют для окислительного расщепления вицинальных диолов до альдегидов. Последовательная обработка алкенов OsO₄ и NaIO₄ (реакция Малапрада) применяется в современном органическом синтезе для окисления алкенов до альдегидов (на первой стадии образуется вицинальный диол, на второй он расщепляется).

Примечания править

↑ И.Т. Гороновский, Ю.П. Назаренко, Е.Ф. Некряч. Краткий справочник по Химии. — Киев, 1987. — С. 348. — 828 с.

Литература править

Некрасов Б. В. Основы общей химии. — 3-е изд. — М.: Химия, 1973. — Т. 2. — 656 с.

[KrSpravChim-1] И.Т. Гороновский, Ю.П. Назаренко, Е.Ф. Некряч. Краткий справочник по Химии. — Киев, 1987. — С. 348. — 828 с.

[1]