Сульфид золота(I)
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 26 июля 2023 года; проверки требуют 2 правки.
Сульфид золота(I) — бинарное неорганическое соединение, соль металла золота и сероводородной кислоты, формулой Au2S. При стандартных условиях представляет собой твёрдое коричнево-чёрное вещество, плохо растворимое в воде, но хорошо растворяется в сульфидах, полисульфидах и цианидах щелочных металлов, и в царской водке.
| Сульфид золота(I) | |
|---|---|
-sulfide-xtal-1995-unit-cell-CM-3D-balls.png) | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Сульфид золота(I) |
| Традиционные названия | сернистое золото |
| Хим. формула | Au2S |
| Физические свойства | |
| Состояние | коричнево-чёрное твёрдое вещество |
| Молярная масса | 426,004 г/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1303-60-2 |
| PubChem | 22904715 |
| Рег. номер EINECS | 215-123-7 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 14028556 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Получение править
- Барботирование сероводорода через раствор K[AuBr2] или K[Au(СN)2]:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[AuBr_{2}]+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Au_{2}S\downarrow +2KBr+2HBr\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a698c73a6b0373fd89279c0a2c1ef6bf2cccbb86)
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Au_{2}S\downarrow +2KCN+2HCN\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a0c388b73d4fa230e95d38fa13c9b9d17f562621)
- Взаимодействие с гидридом золота(I):
- При нагревании золотосодержащего пирита также может быть получен сульфид золота(I).
Физические свойства править
Сульфид золота(I) образует коричнево-чёрное твёрдое вещество монокристалл, плохо растворимое в воде и в разбавленных растворах кислот, растворяется в уксусной кислоте (70 %), придавая раствору изумрудный оттенок, царской водке и сульфидах щелочных металлов.
Химические свойства править
- Растворение в сульфидах или полисульфидах щелочных металлов с образованием тиосолей золота:
![{\displaystyle {\mathsf {Au_{2}S+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Na[AuS]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7299cf4b266e947391e151173b81ae5f95f48211)
![{\displaystyle {\mathsf {Au_{2}S+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[AuS_{2}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a0ea5d676e68cc077d6b454c51806a2bd1417675)
Литература править
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.