Твёрдый водород
Твёрдый водоро́д — твёрдое агрегатное состояние водорода с температурой плавления −259,2 °C (14,16 К), плотностью 0,08667 г/см³ (при −262 °C). Белая снегоподобная масса, кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P6/mmc, параметры ячейки a = 0,378 нм, c = 0,6167 нм. При высоком давлении водород предположительно переходит в твёрдое металлическое состояние (см. Металлический водород).
История править
Шотландский химик Дж. Дьюар в 1899 году впервые получил водород в твёрдом состоянии. Для этого он использовал регенеративную охлаждающую машину, основанную на эффекте Джоуля — Томсона.
Свойства править
Твёрдый водород обладает минимальной плотностью 0,08667 г/см³ (при 14,16 К) среди твёрдых простых веществ.
При 14 К твёрдый водород — молекулярный кристалл, в узлах кристаллической решетки которого находятся молекулы Н2.
При обычных давлениях молекулы водорода в кристалле свободно вращаются (фаза I). При повышенном давлении (≈75 ÷ 150 ГПа) происходит фазовый переход в состояние с заторможенным вращением молекул водорода (фаза II). Структура фазы III до конца не выяснена, высказываются предположения, что это фаза с гранецентрированной кубической кристаллической решёткой[1][2].
В фазах I и II твёрдый водород является диэлектриком.
При давлениях более 300 ГПа водород переходит в металлическое состояние[3].
См. также править
Примечания править
- ↑ Edwards B., Ashcroft N. W., Order in dense hydrogen at low temperatures. Дата обращения: 25 декабря 2011. Архивировано 10 января 2015 года.
- ↑ PHASE DIAGRAM OF HIGH PRESSURE HYDROGEN. Дата обращения: 25 декабря 2011. Архивировано из оригинала 9 июля 2009 года.
- ↑ Металлический водород. Дата обращения: 25 декабря 2011. Архивировано 31 декабря 2011 года.