Википедия

Трис

Трис (англ. Tris, THAM) — сокращённое название химического соединения трис(гидроксиметил)аминометана (HOCH2)3CNH2. Также используется название трометамин. Трис широко используется в биохимии и молекулярной биологии в качестве буферного раствора,[1] например, в буферных системах TAE и TBE, для растворения нуклеиновых кислот. По химической структуре трис является первичным амином и имеет характерные для аминов свойства, например, конденсируется с альдегидами.

Трис
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование		 2-​амино-​2-​гидроксиметил-​пропан-​1,3-​диол
Сокращения THAM
Традиционные названия ТРИС, трис, Trizma™
Хим. формула C4H11NO3
Физические свойства
Молярная масса 121,14 г/моль
Термические свойства
Температура
 • плавления 175—176 °C
 • кипения 219 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде ~50 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 77-86-1
PubChem 6503
Рег. номер EINECS 201-064-4
SMILES
InChI
RTECS TY2900000
ChEBI 9754
ChemSpider 6257
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Буферные свойства править

Трис имеет pKa 8,06, и эффективен в качестве буфера при pH от 7,0 до 9,2.

Значение pKa снижается приблизительно на 0,03 при снижении температуры на один градус Цельсия.[2][3]

Широко распространённый вариант буферного раствора, Трис-HCl, является кислой солью. Когда pH раствора соответствует pKa, концентрации противоионов равны (OH- для трис-HCl и H+ для трис-основания).

Показано, что трис ингибирует некоторые ферменты,[4][5] и поэтому при изучении белков должен использоваться с осторожностью.

Синтез править

Трис синтезируют в две стадии из нитрометана через интермедиат (HOCH2)3CNO2. Восстановление последнего дает трис(гидроксиметил)аминометан.[6]

Применение править

Буферные свойства при рН 7—9 соответствуют физиологическим значениям рН для большинства организмов. Эти свойства и низкая стоимость делают трис одним из лучших буферов для биохимии и молекулярной биологии. Трис используют в качестве первичного стандарта для растворов кислот при химическом анализе.

Трис используют в качестве альтернативы гидрокарбонату натрия при лечении метаболического ацидоза.[7]

См. также править

Примечания править

  1. ↑ Gomori, G., Preparation of Buffers for Use in Enzyme Studies Архивная копия от 26 июля 2011 на Wayback Machine. Methods Enzymology., 1, 138—146 (1955).
  2. ↑ El-Harakany, A.A.; Abdel Halima, F.M. and Barakat, A.O. Dissociation constants and related thermodynamic quantities of the protonated acid form of tris-(hydroxymethyl)-aminomethane in mixtures of 2-methoxyethanol and water at different temperatures (англ.) // J. Electroanal. Chem.  (англ.) (рус. : journal. — 1984. — Vol. 162, no. 1—2. — P. 285—305. — doi:10.1016/S0022-0728(84)80171-0.
  3. ↑ Vega, C.A.; Butler, R.A. et al. Thermodynamics of the Dissociation of Protonated Tris(hydroxymethy1)aminomethane in 25 and 50 wt % 2-Propanol from 5 to 45 °C (англ.) // J. Chem. Eng. Data : journal. — 1985. — Vol. 30. — P. 376—379. — doi:10.1021/je00042a003.
  4. ↑ Desmarais, WT; et al. The 1.20 Å resolution crystal structure of the aminopeptidase from Aeromonas proteolytica complexed with Tris: A tale of buffer inhibition (англ.) // Structure : journal. — 2002. — Vol. 10, no. 8. — P. 1063—1072. — doi:10.1016/S0969-2126(02)00810-9. — PMID 12176384.
  5. ↑ Ghalanbor, Z; et al. Binding of Tris to Bacillus licheniformis alpha-amylase can affect its starch hydrolysis activity. (англ.) // Protein Peptide Lett. : journal. — 2008. — Vol. 15, no. 2. — P. 212—214. — doi:10.2174/092986608783489616. — PMID 18289113.
  6. ↑ Markofsky, Sheldon B. Nitro Compounds, Aliphatic (неопр.). — 2000. — doi:10.1002/14356007.a17_401.
  7. ↑ Kallet, RH; Jasmer R.M., Luce JM et al. The treatment of acidosis in acute lung injury with tris-hydroxymethyl aminomethane (THAM) (англ.) // American Journal of Respiratory and Critical Care Medicine  (англ.) (рус. : journal. — 2000. — Vol. 161, no. 4. — P. 1149—1153. — PMID 10764304.
Источник — https://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=Трис&oldid=136936585