Фторид осмия(VI)
Фторид осмия(VI) — неорганическое соединение, соль металла осмия и плавиковой кислоты состава OsF6. При стандартных условиях представляет собой жёлтые кристаллы. Гидролизуется водой.
| Фторид осмия(VI) | |
|---|---|
-fluoride.svg) | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Фторид осмия(VI) |
| Традиционные названия | Гексафторид осмия |
| Хим. формула | OsF6 |
| Физические свойства | |
| Состояние | жёлтые кристаллы[1] |
| Молярная масса | 304,22 г/моль |
| Плотность | 5,09[2] |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 33,4 [1] |
| • кипения | 47,5 [1] °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13768-38-2 |
| PubChem | 123327 |
| Рег. номер EINECS | 237-382-5 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 109930 и 23349679 |
| Безопасность | |
| Токсичность | Ядовито |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Получение править
Вещество можно получить прокаливанием металлического осмия в токе газообразного фтора при 250—300°C:
Физические свойства править
Гексафторид осмия — жёлтое кристаллическое вещество, плотностью 5,09 г/см3, плавится при температуре 33,4 °C и кипит при 47,5 °C[2]. При −140 °C устойчивой является пространственная группа ромбической сингонии. Параметры решётки: a = 9,387 Å, b = 8,543 Å и c = 4,944 Å.
Молекулы OsF6 имеют восьмигранную молекулярную структуру. Длина связи Os-F равна 1,827 Å[2].
Химические свойства править
- Частично гидролизуется водой:[3]
- Полный гидролиз проходит по реакции:
Применение править
- Гексафторид осмия применяется для легирования осмием вольфрама, который получается при восстановлении WF6.
Примечания править
- ↑ 1 2 3 CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, p. 4-85.
- ↑ 1 2 3 T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach, K. Seppelt: «Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides», in: Inorganic Chemistry, 2006, 45 (9), S. 3782-3788; doi:10.1021/ic052029f; PMID 16634614.
- ↑ Paine, R. T. Partial hydrolysis of rhenium and osmium hexafluorides. An improved synthesis and characterization of rhenium oxide tetrafluoride (англ.) // Inorganic Chemistry : journal. — 1973. — 1 June (vol. 12, no. 6). — P. 1457—1458. — doi:10.1021/ic50124a060.
Ссылки править
Литература править
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.