Хлорид никеля(II)

Хлорид никеля(II) — NiCl2, соль никеля и соляной кислоты. Безводный хлорид никеля(II) — блестящие золотисто-желтые ромбоэдрические кристаллы. Растворяется в воде, спирте, эфире. Образует кристаллогидраты.

Хлорид никеля​(II)​
Общие
Систематическое
наименование
хлорид никеля​(II)​
Традиционные названия никель хлористый
Хим. формула NiCl2
Рац. формула NiCl2
Физические свойства
Состояние твердое
Молярная масса

129,5994 г/моль (безводный)

237,69 г/моль (гексагидрат) г/моль
Плотность

1,92 г/см³ (шестиводный)

3,55 г/см³ (безводный)
Термические свойства
Температура
 • плавления 1001 °C
 • кипения' сублимация при 973°C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 65,6 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7791-20-0
PubChem
Рег. номер EINECS 231-743-0
SMILES
InChI
RTECS QR6480000
ChEBI 34887
Номер ООН 3288
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 105 мг/кг
Токсичность высокотоксичен, канцероген, мутаген, аллерген
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECBПиктограмма «X: Вредно» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Свойства править

Физические свойства править

Золотисто-желтые гигроскопичные кристаллы. Образует ряд кристаллогидратов. Возгоняется при 973 °C; плотность 3,55 г/см³ (безводный); растворяется в воде 59,5 г/100 г (10). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 260,7 См·см²/моль. 6-водный кристаллогидрат имеет вид гигроскопичных зеленых кристаллов (представлен на фото).

 
Слева направо (водные растворы): Co(NO3)2 (красный); K2Cr2O7 (оранжевый); K2CrO4 (жёлтый); NiCl2 (зеленый); CuSO4 (синий); KMnO4 (фиолетовый).

Химические свойства править

Превращается в оксид никеля(II) при прокаливании на воздухе или в кислороде. Восстанавливается водородом при нагревании.

Получение править

Получают при сгорании порошка никеля в токе хлора; получают действием хлора на нагретый до 600—800°С никель, дегидратацией кристаллогидратов NiCl2·nН2О (n = 2, 4, 6).

Хлорид никеля можно получить при взаимодействии соляной кислоты и гидроксида никеля(II):

 

Применение править

Применяется в гальванотехнике (как катализатор-переносчик хлора), керамической промышленности.

Безопасность править

Хлорид никеля, как и все его соединения, токсичен, является и канцерогеном, Мутагеном, аллергеном. Смертельная доза (ЛД50) для крыс орально составляет 105 мг/кг.

Литература править

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.