Хлорид ртути(II)
Хлори́д рту́ти(II), сулема́ (от позднелат. sublimatum — буквально — высоко поднятое, вознесённое, то есть добытое возгонкой) — бинарное неорганическое соединение состава HgCl2, представляющее бесцветные кристаллы ромбической системы. Является сильнодействующим ядовитым веществом.
| Хлорид ртути(II) | |||
|---|---|---|---|
| |||
_chloride.jpg) | |||
| Общие | |||
| Систематическое наименование |
Хлорид ртути(II) | ||
| Традиционные названия | Сулема, дихлорид ртути | ||
| Хим. формула | HgCl2 | ||
| Рац. формула | HgCl2 | ||
| Физические свойства | |||
| Состояние | твёрдое | ||
| Молярная масса | 271,52 г/моль | ||
| Плотность | 5,43 г/см³ | ||
| Энергия ионизации | 11,38 эВ[1] | ||
| Термические свойства | |||
| Температура | |||
| • плавления | 276 °C | ||
| • кипения | 304 °C | ||
| Энтальпия | |||
| • образования | -228,3 кДж/моль | ||
| Химические свойства | |||
| Растворимость | |||
| • в воде | 7,4 г/100 мл | ||
| Классификация | |||
| Рег. номер CAS | 7487-94-7 | ||
| PubChem | 24085 | ||
| Рег. номер EINECS | 231-299-8 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| RTECS | OV9100000 | ||
| ChEBI | 31823 | ||
| Номер ООН | 1624 | ||
| ChemSpider | 22517 | ||
| Безопасность | |||
| Предельная концентрация | 0,1 мг/м³[источник не указан 609 дней] | ||
| ЛД50 | 15 мг/кг | ||
| Токсичность | высоко токсичен, нейротоксичен | ||
| Пиктограммы ECB |
   |
||
| NFPA 704 | |||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
 Медиафайлы на Викискладе | |||
chloride.png){kind=small}
-chloride-xtal-3D-SF.png)
Свойства править
Хлорид ртути(II) — бесцветное кристаллическое растворимое в воде и очень ядовитое соединение. Плотность 5,44 г/см³, tпл. 277°С; tкип 304°С. Растворимость в воде составляет 7,4 г на 100 г при 20 °С и 55 г при 100 °С. Растворим также в спирте (33 г на 100 г при 25 °С), диэтиловом эфире (4 г на 100 г при 20 °С), ацетоне, пиридине, уксусной кислоте; легко возгоняется.
Хлорид ртути(II) образует кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,5963 нм, b = 1,2735 нм, c = 0,4325 нм. Пространственная группа .
С аммиаком образует амидохлорид ртути и соединение состава HgNH2Cl·H2O. С избытком хлорида аммония образует комплексное соединение [Hg(NH3)]Cl2 — хлорид диамминртути(II).
Получение править
Получается взаимодействием серно-ртутной (HgSO4) и поваренной (NaCl) солей (сухим путём — возгонкой смеси, или мокрым путём — смешением растворов)
![{\displaystyle {\mathsf {HgSO_{4}+2NaCl\ {\xrightarrow[{}]{^{o}t}}\ Na_{2}SO_{4}+HgCl_{2}\!\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3ef493d47c9de008ac1527b4025bb0efec3c41be)
Применение править
В середине XIX века немецкий дерматолог Георг Рихард Левин пытался использовать подкожное вспрыскивание растворов сулемы с целью лечения сифилиса[2], однако этот метод показал себя малоэффективным, а с появлением антибиотиков стал попросту не нужен.
Применяют для получения других солей ртути, как дезинфицирующее средство в медицине (чаще в разведении 1:1000), для протравливания семян, в фармацевтической промышленности, для пропитки дерева и др. Сулему используют в качестве катализатора в органическом синтезе, в основном, в производстве винилхлорида (исходное вещество для получения ПВХ).
Токсичность править
Сулема относится ко 2-й группе токсичности. Как и большинство соединений ртути, обладает ярко выраженным токсическим действием на живые организмы. Особенно опасны пары сулемы, которая легко возгоняется. Нейротоксин.
См. также править
Примечания править
- ↑ David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ Левин, Георг Рихард // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
Литература править
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — С. 276. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.