Цианид кальция

Циани́д ка́льция (циа́нистый ка́льций, в просторечии - кальциан, кальцианид, химическая формулаCa(CN)2) — неорганическая кальциевая соль синильной кислоты.

Цианид кальция
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Цианид кальция
Традиционные названия Цианистый кальций, кальциан; кальцианид
Хим. формула Ca(CN)2
Рац. формула Ca(CN)2
Физические свойства
Состояние Твёрдое
Молярная масса 92,11 г/моль
Плотность 1,853 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 640 °C
Классификация
Рег. номер CAS 592-01-8
PubChem
Рег. номер EINECS 209-740-0
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,3 мг/м3
ЛД50 12 мг/кг
Токсичность Чрезвычайно токсичен, один из сильнейших ядов
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECB
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, тетраэтилсвинец, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 3: Способно к детонации или взрывному разложению, но требует начального источника, должно быть нагрето в замкнутом пространстве, реагирует с водой со взрывом или детонирует при сильном ударе (например, нитрат аммония)Специальный код: отсутствует
0
4
3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

При нормальных условиях, цианид кальция — белый порошок или кристаллы (технический продукт — черно-серный порошок [1]).

Физические свойства править

Имеет характерный запах горького миндаля, типичный для цианидов. В водных растворах и во влажном воздухе гидролизуется, выделяя при этом циановодород.[1] Как и другие цианиды, очень токсичен.[2]

Химические свойства править

 
 
 

Получение править

 
 
 
  • Реакции газообразного циановодорода с оксидом кальция при температуре около 400 °C.[4]

Примечания править

  1. 1 2 3 . «Calcium Cyanide.» Chemical Book. 2010.http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB8105338.htm (accessed April 22, 2012).
  2. . «Calcium Cyanide.» Inchem. 2005.http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0407.htm (accessed April 22, 2012).
  3. . «Ammonium Cyanide» Handbook of inorganic chemicals. 2003. ftp://pvictor.homeftp.net/public/Sci_Library/ChemLibrary/Handbooks/Patnaik (недоступная ссылка) P. Handbook of inorganic chemicals (MGH, 2003)(T)(1125s).pdf (accessed April 22, 2012)
  4. . «Production of Hydrocyanic Acid» United States Patent Office. 1933.(accessed April 22, 2012).