Открыть главное меню

Азотистая кислота

Азо́тистая кислота HNO2 — слабая одноосновная кислота, существует только в разбавленных водных растворах, окрашенных в слабый голубой цвет, и в газовой фазе. Кислота высокотоксична. Соли азотистой кислоты называются нитритами или азотистокислыми. Нитриты гораздо более устойчивы, чем HNO2, все они токсичны.

Азотистая кислота
Nitrous acid.JPG
Азотистая кислота
Азотистая кислота
Общие
Систематическое
наименование
Азотистая кислота
Хим. формула HNO2
Физические свойства
Состояние

В водном растворе - жидкое

В чистом виде - газ
Молярная масса 47.0134 г/моль
Плотность 1.685 (жидк)
Термические свойства
Т. плав. 42.35 °C
Т. кип. 158 °C
Химические свойства
pKa 3.4
Растворимость в воде 548 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS [7782-77-6]
PubChem
Рег. номер EINECS 231-963-7
SMILES
InChI
ChEBI 25567
ChemSpider
Безопасность
Токсичность

высокотоксична

Hazard TT.svg
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Содержание

СтроениеПравить

В газовой фазе планарная молекула азотистой кислоты существует в виде двух конфигураций цис- и транс-.

цис-изомер
транс-изомер

При комнатной температуре преобладает транс-изомер: эта структура является более устойчивой. Так, для цис-HNO2(г) DG°f = −42,59 кДж/моль, а для транс-HNO2(г) DG = −44,65 кДж/моль

Химические свойстваПравить

В водных растворах существует равновесие:

 

При нагревании раствора азотистая кислота распадается с выделением NO и образованием азотной кислоты:

 

HNO2 является слабой кислотой. В водных растворах диссоциирует (KD=4,6⋅10−4), немного сильнее уксусной кислоты. Легко вытесняется более сильными кислотами из солей:

 

Азотистая кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. При действии более сильных окислителей (пероксид водорода, хлор, перманганат калия) окисляется в азотную кислоту:

 
 
 

В то же время она способна окислять вещества, обладающие восстановительными свойствами:

 

ПолучениеПравить

Азотистую кислоту можно получить при растворении оксида азота (III) N2O3 в воде:

 

Также она получается при растворении в воде оксида азота (IV) NO2:

 

ПрименениеПравить

Азотистая кислота применяется для диазотирования первичных ароматических аминов и образования солей диазония. Нитриты применяются в органическом синтезе при производстве органических красителей.

Физиологическое действиеПравить

Азотистая кислота высокотоксична, причём обладает ярко выраженным мутагенным действием, поскольку является дезаминирующим агентом.

ИсточникиПравить

СсылкиПравить