Азотистая кислота

Азо́тистая кислота HNO2 — слабая одноосновная кислота, существует только в разбавленных водных растворах, окрашенных в слабый голубой цвет, и в газовой фазе. Кислота весьма токсична (в больших концентрациях). Соли азотистой кислоты называются нитритами или азотистокислыми. Нитриты гораздо более устойчивы, чем HNO2, многие из них - токсичны, канцерогенны.

Азотистая кислота
Trans-nitrous-acid-2D-dimensions.png
Trans-nitrous-acid-3D-balls.png
Nitrous acid.JPG
Общие
Систематическое
наименование
Азотистая кислота
Хим. формула HNO2
Физические свойства
Состояние

в водном растворе — жидкое;

в чистом виде — газ
Молярная масса 47,0134 г/моль
Плотность 1,685 (жидк)
Термические свойства
Температура
 • плавления 42,35 °C
 • кипения 158 °C
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты 3,4
Растворимость
 • в воде 548 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS [7782-77-6]
PubChem
Рег. номер EINECS 231-963-7
SMILES
InChI
ChEBI 25567
ChemSpider
Безопасность
Токсичность высокотоксична, сильнейший неорганический яд, мутагенна
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECB
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, ртуть, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 2: Подвергается серьёзным химическим изменениям при повышенной температуре и давлении, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывчатые смеси с водой (например, фосфор, калий, натрий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
4
2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

СтроениеПравить

В газовой фазе планарная молекула азотистой кислоты существует в виде двух конфигураций: цис- и транс-.

цис-изомер транс-изомер

При комнатной температуре преобладает транс-изомер: эта структура является более устойчивой. Так, для цис-HNO2(г) ΔG°f = −42,59 кДж/моль, а для транс-HNO2(г) ΔG°f = −44,65 кДж/моль.

Химические свойстваПравить

В водных растворах существует равновесие:

 

При нагревании раствора азотистая кислота распадается с выделением NO и образованием азотной кислоты:

 

HNO2 является слабой кислотой. В водных растворах диссоциирует (KD = 4,6⋅10−4), немного сильнее уксусной кислоты. Легко вытесняется более сильными кислотами из солей:

 

Азотистая кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. При действии более сильных окислителей (пероксид водорода, хлор, перманганат калия) окисляется в азотную кислоту:

 
 
 

В то же время она способна окислять вещества, обладающие восстановительными свойствами:

 

ПолучениеПравить

Азотистую кислоту можно получить при растворении оксида азота (III) N2O3 в воде:

 

Также она получается при растворении в воде оксида азота (IV) NO2:

 

ПрименениеПравить

Азотистая кислота применяется для диазотирования первичных ароматических аминов и образования солей диазония. Нитриты применяются в органическом синтезе при производстве органических красителей.

Физиологическое действиеПравить

Азотистая кислота (HNO2) весьма токсична, причём обладает ярко выраженным мутагенным действием, поскольку является дезаминирующим агентом.

ПДК в рабочей зоне 5 мг/м³ по (диоксиду азота).

ИсточникиПравить

СсылкиПравить