Азотистая кислота

Азо́тистая кислота́ (химическая формулаHNO2) — слабая одноосновная высокотоксичная неорганическая кислота. При стандартных условиях неустойчива.

Азотистая кислота
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Nitrous acid.JPG
Общие
Систематическое
наименование
Азотистая кислота
Хим. формула HNO2
Физические свойства
Состояние

в водном растворе — жидкость;

в чистом виде — газ
Молярная масса 47,0134 г/моль
Плотность 1,685 (жидкость)
Термические свойства
Температура
 • плавления 42,35 °C
 • кипения 158 °C
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты 3,4
Растворимость
 • в воде 548 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7782-77-6
PubChem
Рег. номер EINECS 231-963-7
SMILES
InChI
ChEBI 25567
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 35 мг/кг
Токсичность Высокотоксична, сильнейший неорганический яд, мутагенна
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECB
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, ртуть, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 2: Подвергается серьёзным химическим изменениям при повышенной температуре и давлении, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывчатые смеси с водой (например, фосфор, калий, натрий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
4
2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

СтроениеПравить

В газовой фазе планарная молекула азотистой кислоты существует в виде двух конфигураций: цис- и транс-.

цис-изомер транс-изомер

При комнатной температуре преобладает транс-изомер: эта структура является более устойчивой. Так, для цис-HNO2(г) ΔG°f = −42,59 кДж/моль, а для транс-HNO2(г) ΔG°f = −44,65 кДж/моль.

Физические свойстваПравить

Азотистая кислота — это неустойчивая кислота, существующая только в разбавленных водных растворах, окрашенных в слабый голубой цвет, и в газовой фазе. Кислота весьма токсична (в больших концентрациях).

Химические свойстваПравить

В водных растворах существует равновесие:

 

При нагревании раствора азотистая кислота распадается с выделением NO и образованием азотной кислоты:

 

По действием щелочей образует соли, называемые нитритами (или азотистокислыми), которые гораздо более устойчивы, чем HNO2:

 

HNO2 является слабой кислотой. В водных растворах диссоциирует (KD = 4,6⋅10−4), немного сильнее уксусной кислоты:

 

Азотистая кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. При действии более сильных окислителей (пероксид водорода, хлор, перманганат калия) окисляется в азотную кислоту:

 
 
 

В то же время она способна окислять вещества, обладающие восстановительными свойствами:

 

ПолучениеПравить

Растворение оксида азота (III) N2O3 в воде:

 

Растворение оксида азота (IV) NO2 в воде:

 

ПрименениеПравить

Физиологическое действиеПравить

Азотистая кислота (HNO2) весьма токсична, причём обладает ярко выраженным мутагенным действием, поскольку является дезаминирующим агентом.

ПДК в рабочей зоне 5 мг/м3 (по диоксиду азота).

ИсточникиПравить

СсылкиПравить