Открыть главное меню

Бромид галлия(III)

Бромид галлия — бинарное неорганическое соединение, соль металла галлия и бромистоводородной кислоты с формулой GaBr3, белые гигроскопичные кристаллы, молекулы димерны.

Бромид галлия​(III)​
Gallium-bromide-3D-balls.png
Общие
Систематическое
наименование
Бромид галлия
Традиционные названия Бромистый галлий
Хим. формула GaBr3
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 309,45 г/моль
Плотность 3,69; 3,74 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 121,5; 122,5 °C
 • кипения 277,8 °C
Энтальпия
 • образования -387 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 13450-88-9
PubChem
Рег. номер EINECS 236-609-5
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
Токсичность Высокотоксичен
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECBПиктограмма «C: Разъедающее» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, ртуть, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
4
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

 
 
 
 
  • Непосредственное взаимодействие элементов:
 

Физические свойстваПравить

Бромид галлия — бесцветные кристаллы. Молекулы бромида галлия димеризованы, то есть реальная формула Ga2Br6.

Образует сольваты GaBr3•NH3 и GaBr3•6NH3.

Химические свойстваПравить

  • Гидролизуется водой:
 
  • Реагирует с разбавленными щелочами:
 
  • и концентрированными:
 

ТоксичностьПравить

Бромид галлия является высокотоксичным (очень ядовитым) и едким веществом.

Класс опасности - 1.

ЛитератураПравить

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.