Гексакарбонилвольфрам

Гексакарбонилвольфрам — неорганическое соединение, карбонильный комплекс вольфрама W(CO)₆.

Гексакарбонилвольфрам
Общие
Хим. формула	W(CO)6
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	351,91 г/моль
Плотность	2,65 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	169 °C
• кипения	175 °C
Классификация
Рег. номер CAS	14040-11-0
PubChem	98884
Рег. номер EINECS	237-880-2
SMILES	[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[W]
InChI	InChI=1S/6CO.W/c6*1-2; FQNHWXHRAUXLFU-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	89313
Безопасность
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Получение

• Действие монооксида углерода под давлением 200 атм на металлический вольфрам:

${\mathsf {W+6CO\ {\xrightarrow {200-300^{o}C,p,Fe}}\ W(CO)_{6}}}$

• Восстановление раствора хлорида вольфрама(III) в эфире алюминием или железом в атмосфере монооксида углерода:

${\mathsf {WCl_{3}+6CO+Al\ {\xrightarrow {200^{o}C,p}}\ W(CO)_{6}\downarrow +AlCl_{3}}}$

Физические свойства

Гексакарбонилвольфрам образует бесцветные (белые) кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P 2nb, параметры ячейки a = 1,127 нм, b = 1,190 нм, c = 0,642 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

• Разлагается при температуре выше 200°C:

${\mathsf {W(CO)_{6}\ \xrightarrow {200^{o}C} \ W+6CO}}$

${\mathsf {W(CO)_{6}\ {\xrightarrow {1030^{o}C}}\ WC+4CO+CO_{2}}}$

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

${\mathsf {W(CO)_{6}+18HNO_{3}\ \xrightarrow {} \ WO+18NO_{2}\uparrow +6CO_{2}\uparrow +9H_{2}O}}$

• Окисляется кислородом воздуха при кипячении в этаноле:

${\mathsf {W(CO)_{6}+3O_{2}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ W\downarrow +6CO_{2}\uparrow }}$

• Реагирует с щелочами в присутствии кислорода:

${\mathsf {2W(CO)_{6}+24NaOH+9O_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2Na_{2}WO_{4}+12Na_{2}CO_{3}+14H_{2}O}}$

Применение

• Для получения вольфрамовых покрытий.
• В качестве катализатора.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.