Гексафторостибат натрия
Гексафторостибат натрия — неорганическое соединение, комплексная соль фторида сурьмы и фторида натрия с формулой Na[SbF6], бесцветные кристаллы, растворяются в воде.
| Гексафторостибат натрия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Гексафторостибат натрия |
| Традиционные названия | Гексафтороантимонат натрия |
| Хим. формула | Na[SbF6] |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 258,73 г/моль |
| Плотность | 3,38 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 350 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 128,6 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 16925-25-0 |
| PubChem | 16689647 |
| Рег. номер EINECS | 240-989-8 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 10626272 и 30780132 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Получение править
- Окисление триоксида сурьмы трифторидом брома:
![{\displaystyle {\mathsf {6Sb_{2}O_{3}+20BrF_{3}+12NaF\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 12Na[SbF_{6}]\downarrow +10Br_{2}+9O_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/66c9dcc36cd58231f9aebe577529b8f8a9989919)
- Реакцией фторидов сурьмы и натрия:
![{\displaystyle {\mathsf {SbF_{5}+NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na[SbF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/13ff0e8d34d8780ad14bb64ee9ce910c643939b0)
Физические свойства править
Гексафторостибат натрия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 0,820 нм.
Растворяется в воде с частичным гидролизом.
Химические свойства править
- В водных растворах подвергается частичному гидролизу:
![{\displaystyle {\mathsf {[SbF_{6}]^{-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ [SbOF_{4}]^{-}+2HF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/01c0373a5a7fa471da2d6629dc5951030248638f)
![{\displaystyle {\mathsf {2[SbF_{6}]^{-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ [Sb_{2}OF_{10}]^{2-}+2HF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/338ab1b61cb7e0b30b3844661262cc1a5aa0663c)
- Реагирует с концентрированной плавиковой кислотой:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[SbF_{6}]+3HF\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{3}[SbF_{8}]+NaF\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0f9aef9c34624435b089b26f0dab02d2b584813b)
- Разлагается в разбавленных растворах щелочей:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[SbF_{6}]+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)F_{5}]+NaF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4f24ff99d344a6ddff519e0ef836d6e2dbce9d43)
- В концентрированных растворах щелочей образует соли гексагидроксостибат натрия:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[SbF_{6}]+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +6NaF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1d9b11322d3e93020850f51c8f401111cc987003)
Литература править
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |