Открыть главное меню
Модель иона гидрокарбоната HCO3
Bicarbonate-resonance.png

Гидрокарбона́ты — кислые соли угольной кислоты H2CO3. Формула аниона: HCO
3
. Устаревшие названия гидрокарбонатов: кислый, углекислый, двууглекислый, бикарбонаты.

Гидрокарбонаты щелочных металлов растворимы в воде. Также в воде хорошо растворимы гидрокарбонаты щёлочноземельных металлов, в отличие от карбонатов.

Содержание

ПолучениеПравить

  • Гидрокарбонаты образуются при длительном пропускании CO2 через раствор, содержащий карбонат:
 
 

Гидрокарбонат натрия плохо растворим в холодной воде, поэтому его можно отделить от хлорида аммония фильтрованием.

Химические свойстваПравить

  • При нагревании гидрокарбонаты разлагаются на соответствующий карбонат, воду и углекислый газ:
 
  • Гидролиз гидрокарбонат-иона происходит по схеме:
 

В итоге раствор гидрокарбонатов имеет щелочную реакцию.

  • Реагирует со щелочами:
 
  • С кислотами:
 

ПрименениеПравить

Гидрокарбонат натрия (сода) используется в производстве искусственных минеральных вод и заправки огнетушителей, в кондитерском деле и хлебопечении, в быту, в медицине.

Гидрокарбонаты кальция и магния Са(НСО3)2, Mg(НСО3)2 обусловливают временную жёсткость воды[1].

Физиологическое действиеПравить

В организме гидрокарбонаты являются буферными веществами, регулирующими постоянство реакции крови[1].

ЛитератураПравить

  • Кнунянц И. Л. и др. т. 3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
  • Ф. Н. Капуцкий, В. Ф. Тикавый. Пособие по химии для поступающих в вузы. — Минск: Выш. школа, 1979. — С. 384.
  • Г. П. Хомченко. Химия для поступающих в вузы. — М.: Высшая школа, 1994. — С. 447.

ПримечанияПравить

  1. 1 2 [1]XuMuK.ru — гидрокарбонаты

См. такжеПравить