Гидрокарбонаты

Гидрокарбона́ты — кислые соли угольной кислоты H2CO3. Формула аниона: HCO
3
. Устаревшие названия гидрокарбонатов: кислый, углекислый, двууглекислый, бикарбонаты.

Гидрокарбонат-​ион
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Традиционные названия Бикарбонат-ион
Хим. формула HCO3-
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты 10,4
Классификация
Рег. номер CAS 71-52-3
PubChem
SMILES
InChI
ChEBI 17544
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Гидрокарбонаты практически всех элементов хорошо растворимы в воде, в том числе гидрокарбонаты щёлочноземельных металлов, в отличие от небольшого числа растворимых в воде карбонатов.

ПолучениеПравить

В общем случае гидрокарбонаты образуются при длительном пропускании углекислого газа через водный раствор (или суспензию), содержащий карбонат:

 , где Me — бивалентный катион металла.

Наиболее востребованный в промышленности и быту гидрокарбонат натрия получают по так называемому аммиачно-хлоридному способу. Гидрокарбонат натрия гораздо хуже растворим в ледяной воде, поэтому его можно отделить от хорошо растворимого хлорида аммония отделением осадка с помощью фильтрования:

 

Химические свойстваПравить

При нагревании гидрокарбонаты разлагаются на соответствующий карбонат, воду и углекислый газ:

 

Гидролиз гидрокарбонат-иона происходит по схеме:

 

Из-за этого водные растворы гидрокарбонатов всегда имеют слабощелочную или щелочную реакцию.

Взаимодействие со щелочами:

 

С кислотами:

 

Далее углекислый газ взаимодействует с водой с образованием угольной кислоты. Происходит это до тех пор, пока его концентрация не начнёт превышать равновесную для системы «угольная кислота/вода и углекислый газ», после чего начнут образовываться пузырьки газа.

ПрименениеПравить

Гидрокарбонат натрия (сода) используется в производстве искусственных минеральных вод, как действующий компонент огнетушителей. Также применяется в кондитерском деле, хлебопечении, в быту, в медицине, а также в качестве универсального «мягкого» нейтрализатора кислот.

Гидрокарбонат аммония используется в пищевой промышленности в качестве разрыхлителя для плоских хлебобулочных изделий, таких как печенье и крекеры.

Физиологическое действиеПравить

В организме гидрокарбонат-ион является неотъемлемой частью гидрокарбонатной буферной системы, регулирующей постоянство pH крови[1]. 70–75 % СО2 в организме превращается в угольную кислоту (Н2СО3), которая является сопряжённой кислотой по отношению к гидрокарбонат-иону и может быстро превратиться в него.

С угольной кислотой бикарбонат в сочетании с водой, ионами гидроксония и углекислым газом образует буферную систему, которая поддерживается в равновесии, необходимом для обеспечения устойчивости к изменениям pH. Это особенно важно для защиты тканей центральной нервной системы, где изменения pH, выходящие за пределы нормального диапазона в любом направлении, могут оказаться катастрофическими (см. ацидоз и алкалоз).

Кроме того, бикарбонат играет ключевую роль в пищеварительной системе. Он повышает pH содержимого двенадцатиперстной кишки после того, как очень кислые желудочный сок закончил переваривать пищу в желудке.

Гидрокарбонат-ион в окружающей средеПравить

Гидрокарбонат-ион является преобладающей формой растворённого неорганического углерода в морской воде и в большинстве пресных вод. Он является важным поглотителем углерода в углеродном цикле.

В экологии пресных вод сильная фотосинтетическая активность пресноводных растений при дневном свете способствует выделению в воду газообразного кислорода и гидрокарбонат-ионов. Далее они сдвигают pH в щелочную сторону до тех пор, пока при определенных обстоятельствах уровень щелочности не станет токсичным для некоторых организмов или не сделает токсичными другие химические компоненты (например, аммиак). В темноте, когда фотосинтез практически не происходит, в результате процессов дыхания выделяется углекислый газ, и новые ионы бикарбоната не образуются, что приводит к быстрому падению рН.

Выщелачивание некоторых горных пород происходит благодаря превращению их в гидрокарбонаты из карбонатов под действием дождевой воды с растворённым в ней углекислым газом. В то же время данный процесс обратим и является частью цикла круговорота углерода в природе.

ПримечанияПравить

  1. T. T. Berezov. Biologicheskai︠a︡ khimii︠a︡. — Izd. 2-e, perer. i dop. — Moskva: Medit︠s︡ina, 1990. — 542 pages с. — ISBN 978-5-225-01515-2, 5-225-01515-8.

ЛитератураПравить

  • Кнунянц И. Л. и др. т. 3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
  • Ф. Н. Капуцкий, В. Ф. Тикавый. Пособие по химии для поступающих в вузы. — Минск: Выш. школа, 1979. — С. 384.
  • Г. П. Хомченко. Химия для поступающих в вузы. — М.: Высшая школа, 1994. — С. 447.

См. такжеПравить