Гидроксид алюминия

Гидрокси́д алюми́ния — неорганическое соединение с химической формулой Al(OH)3. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.

Гидроксид алюминия
Aluminium hydroxide.svg
Общие
Хим. формула AlH₃O₃
Классификация
Номер CAS 21645-51-2
PubChem 10176082
ChemSpider 8351587
Номер EINECS 244-492-7
RTECS BD0940000
ChEBI 33130
DrugBank DB06723
[OH-].[OH-].[OH-].[Al+3]
InChI=1S/Al.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3
Безопасность
ЛД50 >5000 мг/кг (крысы, перорально)
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 0: Не представляет опасности для здоровья, не требует мер предосторожности (например, ланолин, пищевая сода)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
0
0
Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.
Гидроксид алюминия

ПолучениеПравить

Гидроксид алюминия получают при взаимодействии солей алюминия с аммиаком:

 

Гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Второй способ получения гидроксида алюминия — взаимодействие водорастворимых солей алюминия с растворами карбонатов щелочных металлов:

 
 

Физические свойстваПравить

Гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, для которого известны 4 кристаллические модификации:

  • моноклинный (γ) гиббсит
  • триклинный (γ') гиббсит (гидраргиллит)
  • байерит (γ)
  • нордстрандит (β)

Существует также аморфный гидроксид алюминия переменного состава Al2O3•nH2O

Химические свойстваПравить

Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:

 
В растворе гидроксида натрия:
 
При сплавлении твёрдых реагентов:
 

При нагревании разлагается:

 

С растворами аммиака не реагирует. [источник?]

ПрименениеПравить

Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает способностью абсорбировать различные вещества.

В медицине, в качестве антацидного средства[1], в качестве адъюванта при изготовлении вакцин[2].

В качестве абразивного компонента зубной пасты[3].

В качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.

После обработки до окислов применяется в качестве носителя для катализаторов[4].

ПримечанияПравить

  1. Гидроксид алюминия. Справочник лекарственных средств. (недоступная ссылка). Дата обращения: 28 февраля 2009. Архивировано 2 сентября 2010 года.
  2. Ярилин А.А., Основы иммунологии: Учебник. — М.: Медицина, 1999. — С. 608. — ISBN 5-225-02755-5.
  3. Состав зубной пасты: изучаем информацию на тюбике (недоступная ссылка). infozyb.com. Дата обращения: 27 октября 2018. Архивировано 27 октября 2018 года.
  4. Касьянова Л.З., Каримов О.Х., Каримов Э.Х. Регулирование физико-химических свойств термоактивированного тригидрата алюминия // Башкирский химический журнал. 2014. Т. 21. № 3. С. 90-94..

ЛитератураПравить

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.