Гидроксид лития

Гидроксид лития — неорганическое основание щелочного металла лития, имеющее формулу LiOH. Является сильным основанием, но наиболее слабым основанием среди щелочных металлов.

Гидроксид лития
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Lithium hydroxide.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Гидроксид лития
Хим. формула LiOH
Рац. формула LiOH
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 23,94637 г/моль
Плотность 1,46 (25 °C)
Термические свойства
Температура
 • плавления 462[1]
 • кипения 925[1] °C
 • разложения 930[1]
Энтальпия
 • образования -487,2[1] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 12,7 (0 °C)[1]
Классификация
Рег. номер CAS 1310-65-2
PubChem
Рег. номер EINECS 215-183-4
SMILES
InChI
RTECS OJ6307070
ChEBI 33979
Номер ООН 2680
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Физические свойстваПравить

Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой.[1] При работе с ним необходимо проявлять осторожность, избегать попадания на кожу и слизистые оболочки.

Растворяется в воде, 12,24 г/100 см3 при 25 °C, растворимость с температурой практически не повышается. В этаноле, в отличие от гидроксида натрия, почти не растворяется.[2]

ПолучениеПравить

 
 
 
  • Обменными реакциями:
 

Химические свойстваПравить

 
 
 
 
  • При нагревании в инертной атмосфере (Ar) разлагается:
 

ПрименениеПравить

Гидроксид лития используют для получения солей лития; как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах и поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях. Он также используется как катализатор полимеризации. Применяется в стекольной и керамической промышленности. При производстве водоупорных смазочных материалов, обладающих механической стабильностью в широком диапазоне температур.

ПримечанияПравить

  1. 1 2 3 4 5 6 Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник / под общей редакцией канд. хим. наук В. А. Рабиновича. — Изд. 2-е, испр. и доп. — Л : Химия, 1978. — С. 76. — 392 с. — УДК 54(031)(G).
  2. Гороновский И. Т., Назаренко Ю. П., Некряч Е. В. Краткий справочник по химии. Киев, Наукова думка, 1987 год.