Дихромат аммония

Дихромат аммониянеорганическое химическое вещество, соль аммония и дихромовой кислоты с формулой (NH4)2Cr2O7, кристаллическое вещество оранжево-красного цвета, хорошо растворимое в воде.

Дихромат аммония
Изображение химической структуры
Изображение молекулярной модели
(NH4)2Cr2O7.JPG
Общие
Систематическое
наименование
Дихромат аммония
Традиционные названия Аммоний двухромовокислый, бихромат аммония
Хим. формула Cr2H8N2O7
Рац. формула (NH4)2Cr2O7
Физические свойства
Молярная масса 252,07 г/моль
Плотность 2,115 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 180 °C[1]
 • разложения 180 °C[2]
Мол. теплоёмк. 293 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -1810 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 35,620; 115100;
Классификация
Рег. номер CAS 7789-09-5
PubChem
Рег. номер EINECS 232-143-1
SMILES
InChI
RTECS HX7650000
Номер ООН 1439
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 10 мкг/м3 воздуха[3]
ЛД50 20 мг/кг[4]
Токсичность токсин, канцероген, аллерген, мутаген; сильнейший окислитель
Фразы риска (R) R45, R46, R60, R61, R2, R8, R21, R25, R26, R34, R42/43, R48/23, R50/53
Фразы безопасности (S) S53, S45, S60, S61
Краткие характер. опасности (H)
272, 301, 312, 314, 317, 330, 334, 340, 350, 360, 372, 410[5]
Меры предостор. (P)
201, 220, 260, 273, 280, 284[5]
Сигнальное слово опасно
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Череп и скрещённые кости» системы СГСПиктограмма «Окружающая среда» системы СГСПиктограмма «Пламя над окружностью» системы СГСПиктограмма «Коррозия» системы СГСПиктограмма «Опасность для здоровья» системы СГС
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

Дихромат аммония получают взаимодействием оксида хрома(VI) с разбавленным раствором аммиака:

 

Физические свойстваПравить

Оранжево-красные кристаллы принадлежат к моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,327 нм, b = 0,754 нм, c = 0,778 нм, β = 93,70°, Z = 4.

Плотность 2,15 г/см³. Растворяется в воде и этаноле, не растворяется в ацетоне.

Химические свойстваПравить

  • В водных растворах дихромат аммония подвергается гидролизу (по катиону) и незначительной гидратации аниона:
 
 
 
  • Сухой дихромат аммония взаимодействует с концентрированными растворами галогеноводородов:
 
  • Щёлочи переводят дихромат в хромат:
 

ПрименениеПравить

  Внешние медиафайлы
  Разложение дихромата аммония Вулкан Бёттгера

Применяются в металлообрабатывающей, кожевенной, текстильной, химической, лакокрасочной, фармацевтической, керамической, спичечной промышленности.

ОпасностьПравить

Биологическая опасностьПравить

См. также Chromium toxicity (англ.)

Как и многие другие соединения шестивалентного хрома (англ.), дихромат аммония является высокотоксичной (очень ядовитой), канцерогенной, аллергенной солью. Генотоксичен, мутаген.[6]. Вдыхание пыли приводит к онкологическим заболеваниям. Раздражает кожу и дыхательные пути, оказывает разъедающее действие на глаза. При попадании в ЖКТ или легкие всасывается в организм и может оказывать действие на почки и печень, приводя к поражению почек при длительном воздействии. Длительное вдыхание может вызвать астму. Смертельная доза (LD50) при попадании через ЖКТ для крыс составляет от 20 до 250 мг/кг живого веса.[4]

В России для всех солей дихромовой кислоты класс опасности 1 (чрезвычайно опасные вещества) согласно ГОСТ 12.1.007-76, максимальная разовая концентрация ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 10 мкг/м3 (1998 год).[3] В США предельный пороговый уровень однократного воздействия составляет 50 мкг/м³ воздуха (ACGIH, 2000 год).[7] Средневзвешенная концентрация за 8-часовой рабочий день в воздухе не более 0,5 мкг/м3 (OSHA, 2006 год).[8] В ЕС все соединения шестивалентного хрома подпадают под директиву RoHS. Для питьевой воды и пищи ВОЗ рекомендует максимальное содержание шестивалентного хрома не более 50 мкг/кг.[4]

Вещество очень токсично для водных организмов, вызывает долговременные изменения в водной экосистеме. Накапливается (англ.) в живых организмах.

Вследствие чрезвычайно высокой токсичности солей шестивалентного хрома демонстрация зрелищного опыта «вулкан Бёттгера» запрещена в школах многих стран.[9]

Химическая опасностьПравить

При нагревании в герметичных контейнерах взрывоопасен.[10] В январе 1986 года двое рабочих погибли и 14 пострадали в США при взрыве 900 килограммов вещества во время сушки.[11]

Пожарная опасностьПравить

Горюч, самовоспламеняется при 225°С. Является окислителем, реагирует с горючими материалами, воспламеняя их.

ПримечанияПравить

ЛитератураПравить

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.