Гидроксид кальция

(перенаправлено с «Известковая вода»)

Гидрокси́д ка́льция (гашёная и́звесть, е́дкая и́звесть[2], химическое основаниеCa(OH)2) — сильное неорганическое кальциевое основание.

Гидроксид кальция
Calcium hydroxide.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Гидроксид кальция
Традиционные названия гашёная (едкая) известь.
Хим. формула Ca(OH)2
Рац. формула HO−Ca−OH
Физические свойства
Состояние Твёрдое
Молярная масса 74,093 г/моль
Плотность 2,211 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 512 °C
 • разложения 580 °C
Давление пара 0 ± 1 мм рт.ст.[1]
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,185 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS [1305-62-0]
PubChem
Рег. номер EINECS 215-137-3
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E526
RTECS EW2800000
ChEBI 31341
ChemSpider
Безопасность
Пиктограммы ECB Пиктограмма «C: Разъедающее» системы ECB
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

При стандартных условиях, гидроксид кальция — это мелкокристаллический гигроскопичный порошок белого цвета, малорастворимый в воде.

Распространённые названияПравить

  • Гашёная и́звесть — название образуется благодаря способу получения: при получении основания, производится «гашение» (то есть взаимодействия с водой) «негашеной» извести (оксида кальция).
  • Известко́вое молоко́ — взвесь (суспензия), образуемая при смешивании избытка гашёной извести с водой. Внешне похожа на молоко.
  • Известко́вая вода́ — прозрачный бесцветный раствор гидроксида кальция, получаемый при фильтровании или отстаивании известкового молока.
  • И́звесть-пушо́нка — при «гашении» негашёной извести ограниченным количеством воды образуется белый рассыпающийся мелкокристаллический пылевидный порошок.

Физические свойстваПравить

Растворимость гидроксида кальция в воде при разных температурах
Температура,
°C
Растворимость,
г Ca(OH)2/100 г
H2O
0 0,173
20 0,166
50 0,13
100 0,08

По внешнему виду представляет собой белый порошок, малорастворимый в воде. Растворимость в воде падает с ростом температуры.

При нагреве вещества до температуры 512 °C парциальное давление водяного пара, находящегося в равновесии с гидроксидом кальция становится равным атмосферному давлению (101,325 кПа) и гидроксид кальция начинает терять воду, превращаясь в оксид кальция, при температуре 600 °C процесс потери воды практически полностью завершается[3]:

 .

Кристаллизуется в гексагональной кристаллической структуре.

Химические свойстваПравить

Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет сильнощелочную реакцию.

1) Реакция нейтрализации кислот с образованием соответствующих солей кальция, например:

 .

Реакцией нейтрализации обусловлено постепенное помутнение раствора гидроксида кальция при стоянии на воздухе, так как гидроксид кальция, взаимодействует с поглощённым из воздуха углекислым газом, как и растворы других сильных оснований, эта же реакция происходит при пропускании углекислого газа через известковую воду — реакции качественного анализа на углекислый газ:

 .

При дальнейшем пропускании углекислого газа через известковую воду раствор снова становится прозрачным, так как при этом образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция, имеющий более высокую растворимость в воде, причём при нагревании раствора гидрокарбоната кальция он снова разлагается с выделением углекислого газа и при этом выпадает осадок карбоната кальция:

 .

2) Взаимодействие с оксидом углерода при температуре около 400 °C:

 .

3) Взаимодействие с некоторыми солями (при условии, что одно из образующихся веществ будет плохо растворимым и выпадет в осадок), например:

 .

4) Взаимодействие с солями аммония с образованием аммиака:

 .

ПолучениеПравить

Взаимодействие оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):

 .

Данная реакция сильно экзотермическая, происходит с выделением 16 ккал/моль (67 кДж/моль).

ПрименениеПравить

  • Известковое молоко применяется при побелке стен, заборов, стволов деревьев.
  • Для приготовления известкового строительного раствора. Гашёная известь применялась для строительной каменной кладки с древних времён. Такой строительный раствор обычно состоит по массе из одной части гашёной извести и трёх-четырёх частей кварцевого песка. В смесь добавляют воду до получения густой массы. В смеси происходит химическая реакция компонентов с образованием силикатов кальция, в этой реакции выделяется вода. Это является недостатком такого раствора, так как в помещениях, построенных с применением такого раствора, долгое время сохраняется повышенная влажность. В том числе поэтому в современном строительстве цемент практически полностью вытеснил гашёную известь как связующее в строительных растворах.
  • Для приготовления силикатного бетона и силикатного кирпича. Состав силикатного бетона аналогичен составу известкового строительного раствора, однако его отвердевание происходит на несколько порядков быстрее, так как смесь гашёной извести и кварцевого песка обрабатывают перегретым (174—197 °C) водяным паром в автоклаве при повышенном давлении 9—15 атмосфер.
  • Для устранения карбонатной жёсткости воды (умягчение воды)[4].
  • Для производства хлорной извести.
  • Для производства известковых удобрений и снижения кислотности кислых почв.
  • В производстве методом каустификации соды и поташа.
  • При дублении кож.
  • Для получения других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (в том числе сточных вод производств), получение органических кислот и проч.
  • В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526.
  • Как реактив качественной реакции на углекислый газ.
  • Известковое молоко используется для рафинирования сахара в сахарном производстве.
  • В Латинской Америке в известковом молоке отваривают зёрна кукурузы для размягчения оболочки, активизации клейковины и улучшения перевариваемости — т. н. «никстамализация»[источник не указан 625 дней].
  • Для приготовления смесей для борьбы с болезнями и вредителями растений, например, входит в состав классического фунгицида — бордоской жидкости.
  • В стоматологии для дезинфекции корневых каналов зубов.
  • В электротехнике — при устройстве заземления в грунтах с высоким электрическим сопротивлением — в качестве добавки в грунт, для снижения удельного электрического сопротивления грунта[источник не указан 625 дней].
  • Для хранения пригодных к употреблению яиц сроком до 2х лет.[5]

ПримечанияПравить

  1. http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0092.html
  2. Едкая известь // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
  3. Halstead P. E.; Moore A. E. The Thermal Dissociation Of Calcium Hydroxide (англ.) // Journal of the Chemical Society  (англ.). — Chemical Society, 1957. — Vol. 769. — P. 3873. — doi:10.1039/JR9570003873.
  4. Ходаков, Ю. В., Эпштейн Д. А., Глориозов П. А. Параграф 65. Жёсткость воды и способы её устранения // Неорганическая химия. Учебник для 9 класса.. — 7-е изд. — М.: Просвещение, 1976. — С. 133.
  5. The Top 6 Historical Egg Preservation Techniques! - YouTube. www.youtube.com. Дата обращения: 15 мая 2022. Архивировано 15 мая 2022 года.

Источники и литератураПравить

  • Монастырев А. Производство цемента, извести. — М., 2007.
  • Штарк Йохан, Вихт Бернд. Цемент и известь / пер. с нем. — Киев, 2008.
  • Врублевский А. И. Основы химии

СсылкиПравить