Открыть главное меню

Иодид калия

Иоди́д ка́лия (иодистый калий) — неорганическое соединение, калиевая соль иодоводородной кислоты с химической формулой KI. Бесцветная кристаллическая соль, желтеющая на свету. Широко используется в качестве источника иодид-ионов. Менее гигроскопична чем иодид натрия. Применяется в медицине как лекарственное средство, в сельском хозяйстве как удобрение, а также в фотографии и аналитической химии.

Иодид калия
Potassium iodide.jpg
Иодид калия
Jodid draselný.PNG
Общие
Хим. формула KI
Физические свойства
Состояние бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса 166,00277 г/моль
Плотность 3,13 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 681 °C
Т. кип. 1324 °C
Мол. теплоёмк. 52,73 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -327,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 127,8 (0 °C),
144,5 г (20 °C),
209 г (100 °C)
Оптические свойства
Показатель преломления 1,667
Классификация
Рег. номер CAS 7681-11-0
PubChem
Рег. номер EINECS 231-659-4
SMILES
InChI
RTECS TT2975000
ChEBI 8346
Номер ООН 2056
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 2779 мг/кг
Пиктограммы СГС Пиктограмма "Восклицательный знак" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)Пиктограмма "Пламя над окружностью" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Содержание

Физические свойстваПравить

Бесцветные кристаллы, имеющие кубическую сингонию (a = 0,7066, z = 4, пространственная группа  ). Плотность 3,115 г/см3. Соединение имеет температуру плавления 681 °C, кипения 1324 °C. Растворимость в 100 г воды: 127,8 г (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C). Также растворим в ацетоне, метаноле, этаноле, жидком аммиаке и глицерине[1].

Химические свойстваПравить

На свету окисляется кислородом воздуха, желтея из-за выделяющегося свободного иода[1].

Иодид калия является мягким восстановителем и легко может быть окислен в растворе таким окислителем как бром:

 

Иодид калия реагирует с иодом, образуя раствор Люголя, содержащий трииодид-анион, который обладает лучшей растворимостью в воде, чем элементарный иод:

 

Разлагается в водных растворах с выделением иода при действии ультразвука.

ПолучениеПравить

Получают взаимодействием иода с гидроксидом калия в присутствии муравьиной кислоты или перекиси водорода[1]:

 

или восстановлением иодата калия углём:

 

ПрименениеПравить

Используется для окислительно-восстановительного титрования в аналитической химии (иодометрия)[1].

В малых количествах наряду с иодатом калия добавляется в поваренную соль (иодированная соль).

Применяют в медицине и ветеринарии, как лекарственное средство[1].

Применяется как индикатор для обнаружения некоторых окислителей, например, хлора и озона. Для этого используют бумагу, смоченную раствором иодида калия и крахмала.

 

При этом крахмал образует окрашенный в синий цвет аддукт с иодом.

В фотографии используют для приготовления светочувствительных материалов. Также применяется при обработке фотоматериалов в составе проявителя, как сильное антивуалирующее средство и в составе усиливающих и ослабляющих растворов[2].

См. такжеПравить

ПримечанияПравить

ЛитератураПравить

  • Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
  • Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Калия иодид : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — С. 288. — 671 с. — ISBN 5-85270-035-5.