Иодид лития или LiI — это химическое соединение лития и иода. На воздухе оно желтеет, так как иодид окисляется до иода.[2]

Иодид лития
Lithium-iodide-3D-ionic.png
Общие
Систематическое
наименование
иодид лития
Хим. формула LiI
Физические свойства
Состояние белое кристаллическое твердое
Молярная масса 133,85 г/моль
Плотность безводный - 4,076 г/см3
тригидрат - 3,494 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 459 °C
 • кипения 1171 °C
Энтальпия
 • образования 270,377 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 151[1]
 • в воде (при 100 °C) 433[1]
 • в метаноле 343 г/100 мл
 • в ацетоне 42,6 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10377-51-2
17023-24-4 (моногидрат)
17023-25-5 (дигидрат)
7790-22-9 (тригидрат)
PubChem
Рег. номер EINECS 233-822-5
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

Иодид лития можно получить путём взаимодействия лития с иодом:

2Li + I2 → 2LiI

Взаимодействием лития с йодоводородом

2Li + 2HI → 2LiI + H2

а также в результате реакции гидроксида лития с йодоводородом:

LiOH + HI → LiI + H2O

ПрименениеПравить

Эта соль используется как электролит в высокотемпературных батареях, а также в долгоживущих батареях, к примеру, в электрокардиостимуляторах. Ещё используется как люминофор для обнаружения нейтронов.[3].

Монокристаллы, активированные европием или оловом применяют в качестве сцинтилляторов в ядерной физике.

ПримечанияПравить

  1. 1 2 Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. A PDF file from ESPICorp Inc., a supplier of lithium iodide (PDF) (недоступная ссылка). Дата обращения 16 сентября 2005. Архивировано 11 ноября 2006 года.
  3. Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection, K. P. Nicholson et al. Br. J. Appl. Phys. 6 104-106 (1955) doi:10.1088/0508-3443/6/3/311

СсылкиПравить