Иодид серебра(I)

Иоди́д серебра́(I), устаревшие названия: йодит, йодирит и йодаргирит[2] — бинарное неорганическое соединение иода и серебра с формулой AgI, серебряная соль иодоводородной кислоты.

Иодид серебра​(I)​
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Изображение молекулярной модели
Общие
Хим. формула AgI
Рац. формула AgI
Физические свойства
Состояние жёлтые кристаллы
Молярная масса 234,77 г/моль
Плотность 5,675 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 558 °C
 • кипения 1506 °C
Энтальпия
 • образования −62,4 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 3⋅10−7 г/100 мл (20 °C); произведение растворимости 8,52 × 10−17 г/100 мл
Структура
Дипольный момент 1,7E−29 Кл·м[1]
Классификация
Рег. номер CAS 7783-96-2
PubChem
Рег. номер EINECS 232-038-0
SMILES
 
InChI
Номер ООН 3077
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Жёлтое вещество, чувствительное к действию света, используется в фотографии. Также находит применение в качестве антисептика в медицине и в качестве дождеобразующего реагента.

Свойства

править

Иодид серебра(I) практически не растворяется в воде.

Известно три кристаллических модификациях устойчивых при разных температурах[3]. Ниже 420 К наиболее стабильна β-фаза иодида серебра(I) со структурой типа вюрцита. Эта фаза встречается в природе в виде минерала иодаргирита. Выше 420 К становится более стабильной α-фаза. Этот объемноцентрированная кристаллическая кубическая структура, в которой ионы серебра распределены случайным образом между 6 октаэдрическими, 12 тетраэдрическими и 24 тригональными узлами[4]. В этой структуре при этой температуре ионы   подвижны в кристалле, что превращает его в твёрдый электролит и обеспечивает высокую ионную проводимость.

Переход между кристаллическими β- и α-формами можно рассматривать как «плавление» катионной кристаллической подрешетки из ионов серебра. Энтропия плавления α-формы примерно вдвое меньше, чем у хлорида натрия (типичного ионного твердого тела). Это уменьшение энтропии объясняется тем, что кристаллическая решетка уже «частично расплавилась» при переходе между α- и β-полиморфами.

Также известна метастабильная γ-фаза при температуре ниже 420 К с кристаллической структурой типа цинковой обманки.

Получение

править

При комнатной температуре в водном растворе при воздействии иодоводорода, или иодида калия, или иодида натрия на нитрат серебра(I), иодид серебра выпадет в осадок:

 
 
 .

Способ прямого синтеза из элементов для получения светочувствительного слоя на серебряной поверхности: Этот способ применялся на заре развития фотографии. Медная пластина, покрытая тонким слоем серебра, тщательно отполированная до зеркального блеска, помещается в специальный ящик, полированной стороной вниз. Снизу ящика под пластиной помещается чашка с кристаллическим иодом. При подогреве иод начинает возгоняться и его пары конденсируются на серебряной поверхности. При этом иод реагирует с серебром, поверхность покрывается тонким слоем иодида серебра(I) (при этом становясь светочувствительной, см. Дагеротипия):

 .

Применение

править
 
Самолёт Cessna 210 с установленным оборудованием для распыления иодида серебра(I)

Одна из кристаллических структур очень схожа по строению с таковой у льда, поэтому введение небольшого количества аэрозоли в виде микроскопических кристалликов иодида серебра(I) в дождевое облако вызывает в нём образование центров конденсации водяного пара, тем самым вызывая выпадение осадков. По некоторым оценкам, для этой цели используется около 50 тонн вещества в год — при том, что однократно расходуется от 10 до 50 граммов[5].

Также иодид серебра применяется в качестве светочувствительного вещества в фотографии.

Токсичность

править

Иодид серебра(I) токсичен, при контакте с кожей или вдыхании концентрированных паров возможно отравление. Симптомы отравления: головная боль, слабость, анемия, потеря веса, раздражение слизистых оболочек. При длительном контакте или вдыхании может развиться аргирия[6].

Примечания

править
  1. David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbookCRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
  2. Йодит // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
  3. Binner J. G. P., Dimitrakis G., Price D. M., Reading M., Vaidhyanathan B. Hysteresis in the β–α Phase Transition in Silver Iodide (англ.) // Journal of Thermal Analysis and Calorimetry[англ.] : journal. — 2006. — Vol. 84. — P. 409—412. — doi:10.1007/s10973-005-7154-1. Архивировано 1 июля 2021 года.
  4. Hull, Stephen (2007). "Superionics: crystal structures and conduction processes". Rep. Prog. Phys. 67 (7): 1233—1314. doi:10.1088/0034-4885/67/7/R05. S2CID 250874771.
  5. Phyllis A. Lyday «Iodine and Iodine Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.
  6. Roy J. Iwin (compiler). ENVIRONMENTAL CONTAMINANTS ENCYCLOPEDIA: SILVER ENTRY (англ.) (PDF) (1 июля 1997). Дата обращения: 20 июня 2010. Архивировано 29 апреля 2012 года.

Литература

править
  • Деннис А. Изменение погоды засевом облаков = Arnett S. Dennis. Weather Modification by Cloud Seeding. Academic Press, 1980. / Арнетт Деннис / Пер. с англ. А. В. Лысака и Е. Д. Стукина; Под ред. Ю. С. Седунова; Науч. ред. Э. А. Медушевская, И. А. Гревцова. — М.: Мир, 1983. — 272 с. — 1400 экз. (в пер.)