Ксеноновая кислота

Ксеноновая кислота
Ксеноновая кислота
Общие
Систематическое; наименование	Тетрагидрокси(диоксо)ксенон
Хим. формула	H4XeO6
Физические свойства
Молярная масса	231,32 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	14125-26-9
SMILES	O[Xe](O)(O)(O)(=O)=O
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Ксено́новая кислота́ — очень неустойчивое химическое соединение с формулой ${\ce {H4XeO6}}$ .

Очень сильная четырёхосновная кислота. Соли ксеноновой кислоты называются перксенаты, многие из них, в отличие от самой кислоты, устойчивы.

Получение править

Ксеноновую кислоту получают растворением оксида ксенона (VIII) в воде:

{\ce {{XeO4}+{2H2O}-> H4XeO6}}

.

Химические свойства править

Не выделена в чистом виде, так как в кислотной среде быстро разлагается на триоксид ксенона и кислород^[1]^[2]:

{\ce {2 HXeO6^{3-}{}+ 6H^+ -> 2 XeO3 + 4 H2O + O2 ^}}

.

Её предполагаемая формула, ${\ce {H4XeO6}}$ , основана на октаэдральной геометрии перксенат-иона ( ${\ce {XeO6^{4-}}}$ ) в её солях щелочных металлов^[1]^[3]. Было подсчитано, что pK_a ксеноновой кислоты ниже нуля, что делает её очень сильной. Ксеноновая кислота ступенчато диссоциирует на ионы:

${\ce {H4XeO6<=>{H+}+{H3XeO6^{-}}}}$ ;
${\ce {{H+}+{H3XeO6^{-}}<=>{2H+}+{H2XeO6^{2-}}}}$ ;
${\ce {{2H+}+{H2XeO6^{2-}}<=>{3H+}+{HXeO6^{3-}}}}$ ;
${\ce {{3H+}+{HXeO6^{3-}}<=>{4H+}+{XeO6^{4-}}}}$ .

При этом ион ${\ce {H3XeO6^-}}$ имеет относительно кислотное значение pK_a 4,29, а ион ${\ce {H2XeO6^{2-}}}$ — 10,81^[4]. Обычно образуются соли-перксенаты с анионом ${\ce {XeO6^{4-}}}$ ^[1]^[5].

Кислота является очень сильным окислителем благодаря иону ${\ce {XeO6^{4-}}}$ , в котором благородный газ окислен до максимальной степени окисления, лишённый всех 8 электронов внешней электронной оболочки.

См. также править

Ксенонистая кислота

Примечания править

↑ ¹ ² ³ Klaening, U. K.; Appelman, E. H. Protolytic properties of perxenic acid (неопр.) // Inorganic Chemistry. — 1988. — October (т. 27, № 21). — С. 3760—3762. — doi:10.1021/ic00294a018.
↑ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry, translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, p. 400, ISBN 0-12-352651-5
↑ Hamilton; Ibers, J.; MacKenzie, D. Geometry of the Perxenate Ion (англ.) // Science. — 1963. — August (vol. 141, no. 3580). — P. 532—534. — ISSN 0036-8075. — doi:10.1126/science.141.3580.532. — Bibcode: 1963Sci...141..532H. — PMID 17738629.
↑ John H. Holloway; Eric G. Hope. Advances in Inorganic Chemistry (неопр.) / A. G. Sykes. — Academic Press, 1998. — Т. 46. — С. 67. — ISBN 0-12-023646-X.
↑ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry, translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, p. 399, ISBN 0-12-352651-5

[klaening-1] ¹ ² ³ Klaening, U. K.; Appelman, E. H. Protolytic properties of perxenic acid (неопр.) // Inorganic Chemistry. — 1988. — October (т. 27, № 21). — С. 3760—3762. — doi:10.1021/ic00294a018.

[2] Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry, translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, p. 400, ISBN 0-12-352651-5

[3] Hamilton; Ibers, J.; MacKenzie, D. Geometry of the Perxenate Ion (англ.) // Science. — 1963. — August (vol. 141, no. 3580). — P. 532—534. — ISSN 0036-8075. — doi:10.1126/science.141.3580.532. — Bibcode: 1963Sci...141..532H. — PMID 17738629.

[4] John H. Holloway; Eric G. Hope. Advances in Inorganic Chemistry (неопр.) / A. G. Sykes. — Academic Press, 1998. — Т. 46. — С. 67. — ISBN 0-12-023646-X.

[5] Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry, translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, p. 399, ISBN 0-12-352651-5

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]