Менделевий
Менделе́вий — химический элемент с атомным номером 101 в периодической системе, обозначается символом Md.
| |||||
| Внешний вид простого вещества | |||||
|---|---|---|---|---|---|
|
Радиоактивный металл |
|||||
| Свойства атома | |||||
| Название, символ, номер | Менделевий / Mendelevium (Md), 101 | ||||
| Атомная масса (молярная масса) |
258,1 а. е. м. (г/моль) | ||||
| Электронная конфигурация | [Rn] 5f13 7s2 | ||||
| Радиус атома | 287 пм | ||||
| Химические свойства | |||||
| Электроотрицательность | 1.3 (шкала Полинга) | ||||
| Электродный потенциал |
Md←Md3+ -1.7В Md←Md2+ -2.4В |
||||
| Степени окисления | 1, 2, 3 | ||||
| Энергия ионизации (первый электрон) |
635(6.58) кДж/моль (эВ) | ||||
| Термодинамические свойства простого вещества | |||||
| Температура плавления | 1100 K | ||||
| Номер CAS | 7440-11-1 | ||||
| 101 | Менделевий
|
(258) | |
| 5f137s2 | |
Содержание
ИсторияПравить
Первые атомы менделевия синтезировали в 1955 американские учёные А. Гиорсо, Б. Харви, Г. Чоппин, С. Томпсон и Г. Сиборг, которые облучали ядра изотопа эйнштейния 253Es сильно разогнанными ядрами гелия (α-частицами). При этом протекала ядерная реакция 253Es (α, n) 256Md. Учёными Объединённого института ядерных исследований в Дубне в 1962 году и позже для химических исследований были получены сотни атомов Md по реакции 238U (22 Ne, р Зn)256Md. В первых опытах американские ученые располагали всего 17 атомами нового элемента. Тем не менее удалось определить некоторые химические свойства нового элемента и установить его положение в периодической системе.
Происхождение названияПравить
Назван в честь Дмитрия Ивановича Менделеева, создателя периодической системы элементов.
ПолучениеПравить
Бомбардировка в циклотроне атомов эйнштейния ионами гелия (альфа-частицами).
ИзотопыПравить
В настоящее время известно 16 изотопов с массовыми числами 245—260, среди которых наиболее долгоживущие: 256Md (электронный захват и α-распад, Т1/2 = 75 мин), 257Md (электронный захват, α-распад и спонтанное деление; Т1/2 = 5 ч), 258Md (α-излучатель, изредка β+ и β-; Т1/2 = 56 дней), 259Md (спонтанное деление и α-распад, Т1/2 = 1,6 ч), 260Md (электронный захват, α-распад, β--распад и спонтанное деление; Т1/2 = 32 дня). Элемент имеет пять метастабильных состояний, из которых наиболее устойчивым является 258mMd (t½ = 57 мин)[1][2].
Химические свойстваПравить
В этом разделе не хватает ссылок на источники информации. |
Ещё до открытия менделевия, в 1954 году учёные высказали предположение, что элемент будет по своим химическим свойствам напоминать другие актиноиды и, в частности, наиболее характерной для него степенью окисления будет +3. Позднее, в конце 1950-х — середине 1960-х годов эта догадка была подтверждена экспериментально. Были впервые получены и изучены растворы трёхвалентного менделевия, а также осаждены нерастворимые в воде гидроксид и фторид элемента[3]. В 1967 году при исследовании растворов Md3+ в восстановительной среде было обнаружено, что менделевий достаточно легко превращается в довольно устойчивый ион Md2+. Наконец, в 70-80-х годах прошлого столетия советскими учёными был проведён ряд экспериментов, доказывающих существование соединений одновалентного менделевия. Попытки окислить Md3+ до Md4+, несмотря на ожидания исследователей, успехом не увенчались. Радиус иона Md+ = 0,117 нм, Md3+ = 0,0934 нм.
См. такжеПравить
ПримечанияПравить
- ↑ Audi, G (1997). “The N? evaluation of nuclear and decay properties” (PDF). Nuclear Physics A. 624: 1. DOI:10.1016/S0375-9474(97)00482-X. Архивировано из оригинала (PDF) 2011-07-20. Дата обращения 2010-12-07.
- ↑ Lide, D. R., ed. CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). — Boca Raton (FL): CRC Press, 2005. — ISBN 0-8493-0486-5.
- ↑ Вдовенко В. М. Менделевий // Современная радиохимия. — Атомиздат, 1969. — С. 380—381. — 544 с.
ЛитератураПравить
- Hulet E.K. The Chemical Properties of Mendelevium. — Livermore, California 94550: Lawrence Livermore National Laboratory, 1980. — P. 11.
СсылкиПравить
|
Менделевий на Викискладе |
|---|
Для улучшения этой статьи желательно: |