Менделевий

Менделевий
Менделевий
	← Фермий \| Нобелий →
	101Md
	101Md
Внешний вид простого вещества
	Радиоактивный металл
Свойства атома
Название, символ, номер	Менделевий / Mendelevium (Md), 101
Атомная масса ; (молярная масса)	258,1 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Rn] 5f13 7s2
Радиус атома	287 пм
Химические свойства
Электроотрицательность	1.3 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	Md←Md3+ -1.7В ; Md←Md2+ -2.4В
Степени окисления	1, 2, 3
Энергия ионизации ; (первый электрон)	635(6.58) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Температура плавления	1100 K
Номер CAS	7440-11-1

Менделе́вий — химический элемент с атомным номером 101 в периодической системе, обозначается символом Md.

101	Менделевий
Md (258)
5f¹³7s²

Содержание

ИсторияПравить

Первые атомы менделевия синтезировали в 1955 американские учёные А. Гиорсо, Б. Харви, Г. Чоппин, С. Томпсон и Г. Сиборг, которые облучали ядра изотопа эйнштейния ²⁵³Es сильно разогнанными ядрами гелия (α-частицами). При этом протекала ядерная реакция ²⁵³Es (α, n) ²⁵⁶Md. Учёными Объединённого института ядерных исследований в Дубне в 1962 году и позже для химических исследований были получены сотни атомов Md по реакции ²³⁸U (²² Ne, р Зn)²⁵⁶Md. В первых опытах американские ученые располагали всего 17 атомами нового элемента. Тем не менее удалось определить некоторые химические свойства нового элемента и установить его положение в периодической системе.

Происхождение названияПравить

Назван в честь Дмитрия Ивановича Менделеева, создателя периодической системы элементов.

ПолучениеПравить

Бомбардировка в циклотроне атомов эйнштейния ионами гелия (альфа-частицами).

ИзотопыПравить

В настоящее время известно 16 изотопов с массовыми числами 245—260, среди которых наиболее долгоживущие: ²⁵⁶Md (электронный захват и α-распад, Т_1/2 = 75 мин), ²⁵⁷Md (электронный захват, α-распад и спонтанное деление; Т_1/2 = 5 ч), ²⁵⁸Md (α-излучатель, изредка β⁺ и β^-; Т_1/2 = 56 дней), ²⁵⁹Md (спонтанное деление и α-распад, Т_1/2 = 1,6 ч), ²⁶⁰Md (электронный захват, α-распад, β^--распад и спонтанное деление; Т_1/2 = 32 дня). Элемент имеет пять метастабильных состояний, из которых наиболее устойчивым является ^258mMd (t_½ = 57 мин)^[1]^[2].

Химические свойстваПравить

Ещё до открытия менделевия, в 1954 году учёные высказали предположение, что элемент будет по своим химическим свойствам напоминать другие актиноиды и, в частности, наиболее характерной для него степенью окисления будет +3. Позднее, в конце 1950-х — середине 1960-х годов эта догадка была подтверждена экспериментально. Были впервые получены и изучены растворы трёхвалентного менделевия, а также осаждены нерастворимые в воде гидроксид и фторид элемента^[3]. В 1967 году при исследовании растворов Md³⁺ в восстановительной среде было обнаружено, что менделевий достаточно легко превращается в довольно устойчивый ион Md²⁺. Наконец, в 70-80-х годах прошлого столетия советскими учёными был проведён ряд экспериментов, доказывающих существование соединений одновалентного менделевия. Попытки окислить Md³⁺ до Md⁴⁺, несмотря на ожидания исследователей, успехом не увенчались. Радиус иона Md⁺ = 0,117 нм, Md³⁺ = 0,0934 нм.

См. такжеПравить

ПримечанияПравить

↑ Audi, G (1997). “The N? evaluation of nuclear and decay properties” (PDF). Nuclear Physics A. 624: 1. DOI:10.1016/S0375-9474(97)00482-X. Архивировано из оригинала (PDF) 2011-07-20. Дата обращения 2010-12-07. Архивная копия от 20 июля 2011 на Wayback Machine
↑ Lide, D. R., ed. CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). — Boca Raton (FL): CRC Press, 2005. — ISBN 0-8493-0486-5.
↑ Вдовенко В. М. Менделевий // Современная радиохимия. — Атомиздат, 1969. — С. 380—381. — 544 с.

ЛитератураПравить

Hulet E.K. The Chemical Properties of Mendelevium. — Livermore, California 94550: Lawrence Livermore National Laboratory, 1980. — P. 11.

СсылкиПравить

	Менделевий на Викискладе

[1] Audi, G (1997). “The N? evaluation of nuclear and decay properties” (PDF). Nuclear Physics A. 624: 1. DOI:10.1016/S0375-9474(97)00482-X. Архивировано из оригинала (PDF) 2011-07-20. Дата обращения 2010-12-07. Архивная копия от 20 июля 2011 на Wayback Machine

[2] Lide, D. R., ed. CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). — Boca Raton (FL): CRC Press, 2005. — ISBN 0-8493-0486-5.

[3] Вдовенко В. М. Менделевий // Современная радиохимия. — Атомиздат, 1969. — С. 380—381. — 544 с.

[1]

[2]

[3]