Открыть главное меню

Моноизотопный элемент[1][2][3], мононуклидный элемент[4][5], изотопно-чистый элемент[6][7], однородный элемент[8]химический элемент, характеристический изотопный состав которого включает только один изотоп. То есть такой элемент представлен в природе только одним изотопом.

Сейчас к моноизотопным элементам относят 21 элемент: бериллий, фтор, натрий, алюминий, фосфор, скандий, марганец, кобальт, мышьяк, иттрий, ниобий, родий, иод, цезий, празеодим, тербий, гольмий, тулий, золото, висмут и протактиний[9]. Остальные 63 природных элемента называются полиизотопными. Хотя в природе присутствуют следовые количества долгоживущих изотопов таких радиоактивных элементов как технеций, плутоний и других, к моноизотопным элементам относят только элементы, для которых определён характеристический изотопный состав.

Необходимо отметить, что разделение элементов на моноизотопные и полиизотопные является условным и зависит от общепринятого характеристического изотопного состава элементов. Так, например, до недавнего времени для протактиния не устанавливался характеристический изотопный состав и он не мог быть отнесён к моноизотопным, а у тория пренебрегали содержанием изотопа торий-230 и он, таким образом, считался моноизотопным элементом[1].

Иногда моноизотопными элементами называют элементы, имеющие только один стабильный нуклид[2][3]. По этому определению к моноизотопным элементам относится 26 элементов: бериллий, фтор, натрий, алюминий, фосфор, скандий, марганец, кобальт, мышьяк, иттрий, ниобий, родий, иод, цезий, празеодим, тербий, гольмий, тулий, золото, ванадий, рубидий, индий, лантан, лютеций, рений и европий. Это определение более универсальное, так как не зависит от значения характеристического изотопного состава элемента, но при этом игнорирует тот факт, что природные рубидий, европий, индий и рений содержат соизмеримые количества радиоактивных и стабильных изотопов, поэтому их в принципе нельзя рассматривать как изотопно-чистые элементы.

Атомная масса моноизотопного элемента равна массе атома одного единственного изотопа[9] и поэтому может быть определена с гораздо большей точностью, чем у полиизотопных элементов.

ПримечанияПравить

  1. 1 2 А.В. Тихомиров. 5.8. Некоторые аспекты центробежной технологии разделения стабильных изотопов // Изотопы: свойства, получение, применение / Под ред. Баранова В.Ю. — М.: Физматлит, 2005. — Т. 1. — С. 208-210. — 600 с. — ISBN 5-9221-0522-1.
  2. 1 2 Михайленко Я.И. 2. Явление изотопии // Курс общей и неорганической химии / Под ред. С.В. Кафтанова, А.П. Крешкова, В.И. Семишина. — М.: Высшая школа, 1966. — С. 38-39. — 664 с.
  3. 1 2 Лучинский Г.П. § 2. Состав атомных ядер // Курс химии. — М.: Высшая школа, 1985. — С. 22-23. — 416 с.
  4. N. E. Holden. Standard Atomic Weight Values for the Mononuclidic Elements - 2001 (англ.). Prepared for 41st IUPAC General Assembly in Brisbane, Australia. SciTech Connect (2001). Дата обращения 16 октября 2016.
  5. В. А. Винарский, Р. А. Юрченко. 1.1. Физические основы ионизации молекул и распада молекулярных ионов // Масс-спектрометрия и хромато-масс-спектральный анализ : пособие. — Минск: БГУ, 2013. — С. 9. — 135 с. — ISBN 978-985-518-890-3.
  6. Шрётер В., Лаутеншлегер К.-Х., Бибрак X. и др. 4.4 Нуклиды. Изотопы. Массовое число // Химия: Справ. изд.. — М.: Химия, 1989. — С. 81-82. — 648 с.
  7. Попков В. А., Пузаков С. А. 1.2.2. Изотопы // Общая химия: учебник. — М.: ГЭОТАР-Медия, 2010. — С. 17. — 976 с. — ISBN 978-5-9704-1570-2.
  8. Меншуткин Б. Н. XIV. Что такое химический элемент? // Важнейшие этапы в развитии химии за последние полтораста лет. — 3-е изд.. — Л.: Издательство Академии наук СССР, 1934. — С. 112. — 648 с.
  9. 1 2 Monoisotopic elements (англ.). The Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights. Дата обращения 16 октября 2016.

СсылкиПравить