Неорганические сульфиты

Неоргани́ческие сульфи́ты — неорганические соли сернистой кислоты (H2SO3).

Классификация сульфитовПравить

Сульфиты делятся на два вида:

  • Средние (нормальные) сульфиты (общая формула: 2SO3
  • Кислые (гидросульфиты) сульфиты (общая формула: HSO3)
    (Ме — одновалентный металл).

Свойства сульфитовПравить

Физические свойстваПравить

Средние сульфиты, за исключением сульфитов щелочных металлов и аммония, малорастворимы в воде, растворяются в присутствии SO2. Из кислых в свободном состоянии выделены лишь гидросульфиты щелочных металлов.

Химические свойстваПравить

Для сульфитов в водном растворе характерны окисление до сульфа́тов и восстановление до тиосульфа́тов (2S2O3).

Сернистая кислота и её соли могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

1. Окисление сульфита натрия хлором в водной среде (повышение степени окисления серы от +4 до +6):

 

2. Образование тиосульфат натрия при кипячении сульфита натрия с мелкоизмельченной серой (самоокисление-самовосстановление серы):

 

3. Образование пиросульфитов при нагревании гидросульфитов:

 

ПолучениеПравить

Сульфиты получают взаимодействием Оксида серы(IV) (SO2) с гидроксидами или карбонатами соответствующих металлов в водной среде.

ПрименениеПравить

Гидросульфиты:

Сульфит и гидросульфит кальция используются как дезинфицирующие вещества в виноделии и производстве сахара. Гидросульфит натрия используется для поглощения сероводорода из отходящих газов в промышленности.

Диоксид серы является разрешенным к применению в пищевой промышленности консервантом — E220, который тормозит ферментативное потемнение свежих овощей, картофеля, фруктов, а также замедляет образование меланоидинов. Диоксид серы, некоторые сульфиты, бисульфиты и пиросульфиты разрешены практически во всех странах для консервирования многих продуктов питания (в основном растительных).

Методы анализа сульфитовПравить

В пищевых продуктах диоксид серы и сульфиты определяют главным образом прямым йодометрическим титрованием.

ЛитератураПравить

  • Зефиров Н.С. и др. т.4 Пол-Три // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1995. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5-85270-092-4.

СсылкиПравить