Нитрат кальция

Кальция нитрат, кальциевая селитра, азотнокислый кальций — неорганическая соль азотной кислоты. Соединение сильно гигроскопично, поэтому его хранят без доступа влаги. Химическая формула Са(NО3)2.

Нитрат кальция
Calcium nitrate.png
Dusičnan vápenatý.JPG
Общие
Традиционные названия кальциевая селитра, норвежская селитра, азотнокислый кальций
Хим. формула CaN2O6
Физические свойства
Состояние гранулы сферической формы белого, светло-серого, светло-бежевого цвета
Молярная масса 164,088 г/моль
Плотность

(безводная) 2,504 г/см³;


(тетрагидрат) 1,896 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления

(безводная) 561 °C;


(тетрагидрат) 42,7 °C
 • кипения

(безводная) разлагается;


(тетрагидрат) 132 °C
 • вспышки негорючая °C
Мол. теплоёмк. 149,33 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -937,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде

Безводной: 121,2 г/100 мл (20 °C); 271,0 г/100 мл (40 °C); 359 г/100 мл (51,6 °C).


Тетрагидрата: 102 г/100 мл (0 °C); 129 г/100 мл (20 °C);

(100 °C) 363 г/100 мл
 • в спирте и ацетоне
Структура
Кристаллическая структура

кубическая (безводная)


моноклинная (тетрагидрат)
Классификация
Рег. номер CAS

10124-37-5 (безводная)


13477-34-4 (тетрагидрат)
PubChem
Рег. номер EINECS 233-332-1
SMILES
InChI
RTECS EW2985000
ChEBI 64205
Номер ООН 1454
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 3: Способно к детонации или взрывному разложению, но требует начального источника, должно быть нагрето в замкнутом пространстве, реагирует с водой со взрывом или детонирует при сильном ударе (например, нитрат аммония)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
1
3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

СвойстваПравить

Физические свойстваПравить

Вещество представляет собой белый порошок без цвета, вкуса и запаха. Он хорошо растворим в воде.

Молярная масса тетрагидрата нитрата кальция — 236,15 г/моль, безводного — 164,088 г/моль.

Химические свойстваПравить

При 500 °C начинает разлагаться с выделением О2 и образованием сначала Ca(NO2)2, а затем СаО и NO2. Кальциевая селитра при нормальных условиях негорючая, пожаро- и взрывобезопасная, устойчивая в интервале температур от −60 °C до +155 °C. Вещество представляет собой соль азотной кислоты и гидроксида кальция. Соответственно, оно имеет все свойства, характерные для солей кислот. Например, Ca(NO3)2 + Na2SO4 = CaSO4 + 2NaNO3 Ca(NO3)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HNO3

ПолучениеПравить

Получают нитрат кальция действием HNO3 на известняк или поглощением нитрозных газов (в основном NO2) известковым молоком. Применяют его как азотное удобрение и для получения особо чистого СаО.

Для получения гранулированной кальциевой селитры используется способ низкотемпературной нейтрализации азотной кислоты природным известняком или продуктами переработки известняка.

Реакции с получением нитрата кальцияПравить

Нитрат кальция производится путём обработки известняка с азотной кислотой, после нейтрализации аммиака:

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O.

Он также является побочным продуктом процесса Оддо при добыче фосфата кальция:

Ca3(PO4)2 + 6HNO3 → 2H3PO4 + 3Ca(NO3)2.

Так же как нитраты других щелочноземельных металлов и LiNO3, кальциевая селитра при нагревании разлагается на выпуске диоксида азота:

2Ca(NO3)2 → 2CaO + 4NO2 + O2, ΔH°обр.=369 кДж/моль

Другие реакции получения нитрата кальция:

  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  (конц.) 
  •  (конц.) 
  •  

В атмосфере образование нитрата кальция возможно по следующей цепочке реакций:

  •  (грозовой разряд)
    •  
      •  

ПрименениеПравить

Гранулированный, безводный нитрат кальция, применяется как добавка в бетон, в качестве удобрения, для приготовления рассола в холодильной технике, в производстве реактивов, стеклопластиков, а также как один из компонентов для производства взрывчатки.

В сельском хозяйствеПравить

Нитрат кальция является физиологическим щелочным удобрением, пригодным для всех почв и прежде всего для закисленных почв. В сельском хозяйстве применяют как азотное удобрение. Выпускают в гранулированном виде; товарный продукт должен содержать не менее 15,5 % азота, кроме того, к нему добавляют в процессе производства 4—7 % нитрата аммония для уменьшения гигроскопичности удобрения; содержание влаги не должно превышать 15 %. Нитрат кальция вносят под все культуры. Наиболее эффективен на кислых почвах, особенно для весенней подкормки озимых.

В пиротехникеПравить

Несмотря на то, что нитрат кальция в смеси с горючими веществами способен давать недорогой источник кирпично-красного пламени, применение его в этом качестве крайне ограничено из-за сильной гигроскопичности.