Нитрат серебра(I)

(перенаправлено с «Нитрат серебра (I)»)

Нитра́т серебра́(I) (азотноки́слое серебро́, «а́дский ка́мень», ля́пис от итал. lapis «карандаш» /лат. lapis «камень») — неорганическое соединение, соль переходного металла серебра и неорганической азотной кислоты с формулой AgNO3, бесцветные ромбические кристаллы, легко растворимые в воде. Весьма токсичен, как и все растворимые соли серебра. Не образует кристаллогидратов.

Нитрат серебра
Silver-nitrate-2D.svg
Silver nitrate crystals.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Нитрат серебра​(I)​
Традиционные названия Серебро азотнокислое; нитрат серебра; адский камень, ляпис
Хим. формула AgNO3
Рац. формула AgNO3
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 169,87 г/моль
Плотность 4,352[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления 209,7[1]
 • разложения 440[1]
Мол. теплоёмк. 93,1[1] Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −124,4[1] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 122,2 (0 °C); 222,5 (20 °C); 373 (40 °C); 912 (100 °C)[1]
Оптические свойства
Показатель преломления 1,744
Классификация
Рег. номер CAS 7761-88-8
PubChem
Рег. номер EINECS 231-853-9
SMILES
InChI
RTECS VW4725000
ChEBI 32130
Номер ООН 1493
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,5 мг/м³ (в воздухе)
ЛД50

20 мг/кг (собака, орально)

130 мг/кг (кролик, орально)
Токсичность ядовит, коррозионно-активен
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Череп и скрещённые кости» системы СГСПиктограмма «Коррозия» системы СГСПиктограмма «Опасность для здоровья» системы СГСПиктограмма «Окружающая среда» системы СГС
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

Нитрат серебра может быть получен растворением серебра в азотной кислоте по реакции:

 .

Этот способ применяют и в промышленности, используют рудное или вторичное серебро с последующей кристаллизацией нитрата серебра из раствора[2].

Физические свойстваПравить

Плотность — 4,352 г/см³. Температура плавления — 209,7 °C, энтальпия плавления 12,1 кДж/моль[2]. При температуре выше 300 °C начинает разлагаться на серебро, кислород и оксид азота(IV), при 440 °C разлагается полностью[1]. Теплоёмкость 93,0 Дж/(моль·К). Энтальпия образования −124,5 кДж/моль. Энтропия 140,9 Дж/(моль·К) при 298 К[2].

Хорошо растворим в воде, растворимость 215,5 г/100 г при 20 °C; с ростом температуры растворимость растёт (471,4 г/100 г при 60 °C, 651,9 г/100 г при 80 °C), в присутствии азотной кислоты резко снижается[2].

Другие растворимости (при 20 °C): в метиловом спирте — 3,6 г/100 г; в этиловом спирте — 2,12 г/100 г; в ацетоне — 0,44 г/100 г; в пиридине — 33,6 г/100 г. Растворим в ацетонитриле.

Нитрат серебра(I) обладает жгуче-кислым вкусом.

При комнатной температуре образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа Pbca, параметры ячейки a = 0,6995 нм, b = 0,7328 нм, c = 1,0118 нм, Z = 8, d = 4,35 г/см3. При температуре выше 159,5 °C переходит в кристаллы тригональной сингонии, параметры ячейки a = 0,6287 нм, α = 48,5°, Z = 2. Энтальпия полиморфного перехода 2,47 кДж/моль[2].

Химические свойстваПравить

Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и соли соляной кислоты, поскольку взаимодействует с ними с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра, нерастворимого в азотной кислоте[3]:

 ,
 

Образует осадки с водными растворами бромидов, иодидов, фосфатов, тиоцианатов, цианидов, сульфидов.

При нагревании разлагается, выделяя металлическое серебро:

 .
Реагирует с щёлочью с образованием оксида:
 
в этаноле, при -50 °C, образуется гидроксид серебра
 

ПрименениеПравить

Нитрат серебра применяется:

Использование в медицинеПравить

 
Пятна от нитрата серебра на коже

Нитрат серебра используется в медицине в виде сплава нитрата серебра и нитрата калия, иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша для прижигания и стерилизации ран, удаления мелких бородавок[5][6].

Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов, в небольших концентрациях он действует как прижигающее, противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO3, прижигают живые ткани.

Впервые ляпис (адский камень) применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт и Франциск де ла Бое Сильвий, которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой. Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученного вещества приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов.

Особенности обращения, биологическое действиеПравить

ГалереяПравить

ПримечанияПравить

  1. 1 2 3 4 5 6 7 CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide (Ed.). — 90th edition. — CRC Press; Taylor and Francis, 2009. — 2828 p. — ISBN 1420090844.
  2. 1 2 3 4 5 6 Чукуров П. М. Серебра нитрат // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные—Трипсин. — С. 322. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
  3. Ходаков Ю. В., Эпштейн Д. А., Глориозов П. А. § 82. Соляная кислота // Неорганическая химия: Учебник для 7—8 классов средней школы. — 18-е изд. — М.: Просвещение, 1987. — С. 195—196. — 240 с. — 1 630 000 экз.
  4. Гурлев, 1988, с. 149—150, 300—301.
  5. Бельских С. А. Эффективен ли ляписный карандаш при лечении бородавок, отзывы. — dermatolog.guru.
  6. Аптечные старожилы // alhimik.ru

ЛитератураПравить

  • Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — Киев: Тэхника, 1988.

СсылкиПравить