Оксид азота(V)

Окси́д азо́та(V) (пентаокси́д азота, пентаоксид диазо́та, нитра́т нитри́ла, нитрат нитро́ния, азо́тный ангидри́д) N2O5 — высший оксид азота. Представляет собой бесцветные, очень летучие кристаллы. Разлагается при комнатной температуре, однако стабилен при температуре ниже +10 °C. При этой температуре также существенно снижается его летучесть. Взаимодействует с органическими веществами и полимерами, поэтому его хранят в стеклянной посуде.

Оксид азота​(V)​
Dinitrogen-pentoxide-2D.png Dinitrogen-pentoxide-3D-vdW.png
Общие
Систематическое
наименование
Оксид азота​(V)​
Хим. формула N2O5
Рац. формула N2O5
Физические свойства
Состояние бесцв. кристаллы
Молярная масса 108,01 г/моль
Плотность 1,642 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления +32,3 °C
 • кипения возгоняется при 47 °C
Классификация
Рег. номер CAS 10102-03-1
PubChem
Рег. номер EINECS 233-264-2
SMILES
InChI
ChEBI 29802
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

В газообразном состоянии азотный ангидрид состоит из отдельных молекул, строение которых отвечает формуле O2N-О-NO2 и имеет неплоскую структуру. Кристаллы образованы ионами NO2+ и NO3.

Впервые получен французским физикохимиком Сен-Клер Девилем в 1849 г. действием газообразного хлора на нитрат серебра[1][2].

ПолучениеПравить

Путём дегидратации азотной кислоты HNO3 с помощью P2O5:

 

Пропусканием сухого хлора над сухим нитратом серебра:

 

(по другим данным, при этой реакции будет образовываться хлорид серебра и хлорнитрат).

Путём взаимодействия оксида азота(IV) с озоном:

 

Химические свойстваПравить

Представляет собой типичный кислотный оксид. N2O5 легко возгоняется и крайне неустойчив. Разложение может происходить со взрывом, часто — без видимых побудительных причин:

 

Растворяется в воде с образованием азотной кислоты (обратимая реакция):

 .

Взаимодействует со щелочами с образованием нитратов:

 

При взаимодействии с гемиоксидом хлора при охлаждении жидким воздухом образует нитрат хлора:

 

ПрименениеПравить

Растворы азотного ангидрида в неполярных растворителях, например, в четырёххлористом углероде применяются в качестве мягкого нитрующего агента, которой может быть заменён более удобным в обращении тетрафторборатом нитрония NO2BF4.

Физиологическое действие и меры безопасностиПравить

Как и другие оксиды азота, оксид азота(V) N2O5 (азотный ангидрид) в высоких концентрациях очень токсичен (сильнейший неорганический яд). Является мощным окислителем.

Работа с N2O5 требует осторожности, поскольку при обычных условиях реакция с его участием может протекать достаточно быстро с большим выделением газообразных веществ. Взрывоопасен при смешивании с органическими веществами. Кроме того, при разложении он даёт ядовитый оксид азота(IV) NO2.

ПримечанияПравить

  1. Deville H. E.. Note sur la production de l'acide nitrique anhydre (неопр.) // Compt. Rend. (англ.). — 1849. — Т. 28. — С. 257—260.
  2. https://www.britannica.com/biography/Henri-Etienne-Sainte-Claire-Deville Henri-Étienne Sainte-Claire Deville. // «Brinannica».

ЛитератураПравить

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл — Дар). — 623 с.