Открыть главное меню

Оксид железа(II)

Окси́д желе́за(II) (закись железа) — сложное неорганическое соединение двухвалентного железа и кислорода.

Оксид железа​(II)​
Iron(II) oxide.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Оксид железа​(II)​
Хим. формула FeO
Рац. формула FeO
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 71,844 г/моль
Плотность 5,745 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 1377 °C
 • кипения 3414 °C
 • разложения 560-700 °C
Энтальпия
 • образования FeO(тв): -272 кДж/моль
FeO(ж): 251 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1345-25-1
PubChem
Рег. номер EINECS 215-721-8
SMILES
InChI
ChEBI 50820
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Физические свойстваПравить

Соединение чёрного цвета. Кристаллическая решётка по типу каменной соли. Имеет нестехиометрическое строение с областью гомогенности от Fe0,84O до Fe0,95O. Это обусловлено тем, что его кристаллическая решётка стабильна только тогда, когда не все её узлы занимают атомы железа. Устойчивым оксид железа(II) становится лишь при повышении температуры.

Нахождение в природеПравить

Оксид железа(II) встречается в природе в виде минерала вюстита.

ПолучениеПравить

  • Нагревание железа при низком парциальном давлении кислорода:
 
  • Разложение оксалата железа(II) в вакууме:
 
 
 
 
  • Термическое разложение оксида железа(II,III):
 
  • Термическое разложение гидроксида железа(II) без доступа воздуха:
 
  • Термическое разложение карбоната железа(II) без доступа воздуха:
 

Химические свойстваПравить

  • Разлагается при умеренном нагревании, но при дальнейшем нагревании продуктов разложения образуется вновь (см. #Получение):
 
 
 
 
  • Взаимодействие с кислородом:
 
 
 
  • Восстановление водородом и коксом:
 
 

ПрименениеПравить

  • Участвует в доменном процессе выплавки чугуна.
  • Применяется как компонент керамики и минеральных красок.
  • В пищевой промышленности широко используется в качестве пищевого красителя под номером E172.

Образование прочного тонкого слоя оксида железа(II) на поверхности стали является результатом процесса, называемого воронением (чернением). Регулированием толщины этого слоя помимо чёрного можно достичь любых цветов побежалости. На этом свойстве оксида железа(II) построена технология получения цветных рисунков на стали.

ТоксичностьПравить

Оксид железа(II) нетоксичен. Однако аэрозоли (пыль, дым) оксида железа(II) при длительном воздействии откладываются в лёгких и вызывают сидероз — разновидность пневмокониоза с относительно доброкачественным течением.

ЛитератураПравить

  • Лидин Р. А. Справочник школьника. Химия. — М.: Астерель, 2003.
  • Волков А. И., Жарский И. М. Большой химический справочник. — Мн.: Современная школа, 2005. — 608 с.
  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр. Под ред. Р. А. Лидина. — М.: Химия, 2000. 480 с.: ил.
  • Гринвуд Н. Химия элементов: в 2 томах.
  • Вредные химические вещества. Неорганические соединения V—VIII групп: Справ. изд./ А. Л. Бандман, Н. В. Волкова, Т. Д. Грехова и др.; Под ред. В. А. Филова и др. — Л.: Химия, 1989. 592 с.