Открыть главное меню

Оксид лантана(III)

Оксид лантана(III) — бинарное неорганическое соединение металла лантана и кислорода с формулой La2O3, бесцветные (белые) кристаллы, нерастворимые в воде.

Оксид лантана​(III)​
La2O3powder.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Оксид лантана
Традиционные названия Сесквиоксид лантана
Хим. формула La2O3
Физические свойства
Состояние бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса 325,81 г/моль
Плотность 6,51; 6,57 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 2280; 2313; 2317; 2320 °C
 • кипения ≈4200; 4197 °C
Мол. теплоёмк. 108,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -1794,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,0004 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 1312-81-8
PubChem
Рег. номер EINECS 215-200-5
SMILES
InChI
RTECS OE5330000
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
1
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

  • Горение металлического лантана на воздухе:
 
 
 
 
 
 
 

Физические свойстваПравить

Оксид лантана(III) образует бесцветные (белые) кристаллы нескольких кристаллических модификаций:

Химические свойстваПравить

 
 
  • При нагревании в присутствии восстановителей реагирует с газообразным сероводородом:
 
  • В присутствии восстановителей реагирует с хлором:
 

ПрименениеПравить

  • Компонент специальных стёкол.
  • Высокотемпературная керамика.
  • Промежуточный продукт в производстве фторида лантана.

ЛитератураПравить

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.