Оксид марганца(VII)

Оксид марганца(VII) Mn₂O₇ — зеленовато-бурая или красная маслянистая жидкость с металлическим блеском (крёзовый цвет), неустойчив при комнатной температуре, при соприкосновении с горючими веществами воспламеняет их, возможно со взрывом. Высокотоксичен, сильнейший окислитель.

Оксид марганца​(VII)​
Общие
Хим. формула	Mn2O7
Физические свойства
Молярная масса	220,8691 г/моль
Плотность	2,397 (21°C)
Термические свойства
Температура
• плавления	5,9 °C
• разложения	55 °C
Энтальпия
• образования	-726,3 (ж) кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	реагирует
• в ацетоне	воспламеняет
• в уксусном ангидриде	растворим
Классификация
Рег. номер CAS	12057-92-0
PubChem	13879826
Рег. номер EINECS	235-025-8
SMILES	[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[Mn].[Mn]
InChI	InChI=1S/2Mn.7O/q;;7*-2 ZEFXULJEOUCCOQ-UHFFFAOYSA-N
Безопасность
Токсичность	токсичен
NFPA 704	3 4 4 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Капля раствора в серной кислоте на чашке Петри. Вокруг капли — чистое вещество

Раствор в серной кислоте.

Физические свойства

Температура плавления — 5,9 °C. Разлагается со взрывом выше 55 °C или при контакте с органическими веществами.

В проходящем свете имеет красную окраску, в отражённом — зелёную. Образует кристаллы тёмно-зелёного цвета.

Молекулы состоят из пары тетраэдров с атомами кислорода в вершинах и атомами марганца в центрах. Сходная структура наблюдается у оксида хлора(VII), оксида технеция(VII) и оксида рения(VII).

Химические свойства

Оксид марганца(VII) — соединение кислорода и марганца, ангидрид марганцовой кислоты.

Получение

Получить оксид марганца(VII) Mn₂O₇ можно действием холодной концентрированной серной кислоты на перманганат калия:

${\mathsf {2KMnO_{4}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ Mn_{2}O_{7}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}$

Полученный оксид марганца(VII) неустойчив и разлагается на оксид марганца(IV) и кислород:

${\mathsf {2Mn_{2}O_{7}\longrightarrow \ 4MnO_{2}+3O_{2}\uparrow }}$

Сверху — марганцовая кислота, снизу — оксид.

Одновременно выделяется озон:

${\mathsf {Mn_{2}O_{7}\longrightarrow \ 2MnO_{2}+O_{3}\uparrow }}$

Разложение оксида марганца(VII) может сопровождаться взрывом:

${\ce {Mn_2O_7->MnO_2 + O2 + O3}}$$\Delta H=-1107.7$

Чистый марганцовый ангидрид в твердом состоянии при температуре −15 °C.

Взаимодействие с водой

Оксид марганца(VII) взаимодействует с водой, образуя марганцовую кислоту:

${\mathsf {Mn_{2}O_{7}+H_{2}O\longrightarrow \ 2HMnO_{4}}}$

Взаимодействие с кислотами

Растворяется в серной кислоте, образуя гидросульфат триоксимарганца, более устойчивый при комнатной температуре:

${\mathsf {Mn_{2}O_{7}+2H_{2}SO_{4}=2[MnO_{3}]^{+}[HSO_{4}]^{-}+H_{2}O}}$

Взаимодействие с органическими веществами

При контакте воспламеняет этиловый спирт, ацетон.