Оксид молибдена(VI)

Оксид молибдена(VI) (триоксид молибдена, триоксомолибден, молибдит) — бинарное неорганическое химическое соединение кислорода с молибденом. Химическая формула . Это соединение производится в крупных масштабах из любого соединения молибдена. Это соединение используется в качестве сырья для производства металлического молибдена.
Степень окисления молибдена в этом соединении равна +6.

Триоксид молибдена
     Mo6+          O2−
     Mo6+          O2−

β-формаβ-форма
Общие
Систематическое
наименование
Оксид молибдена​(VI)​
Традиционные названия триоксомолибден, молибдит
Хим. формула MoO3
Физические свойства
Состояние жёлтый порошок
Молярная масса 143.94 г/моль
Плотность (тв., при 20 °C) 4.69[1]
Твёрдость 1 - 2 [1]
Термические свойства
Температура
 • плавления 801 °C
 • кипения 1155 °C
Мол. теплоёмк. 75,02[1] Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −745.17 кДж/моль
Давление пара

(734 °C) 1[1]
(797 °C) 10

(954 °C) 100 мм рт. ст.
Химические свойства
Растворимость
 • в воде

(18 °C) 0.1066 г/100 мл

(70 °C) 2.055 г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура орторомбическая
Классификация
Рег. номер CAS 1313-27-5
PubChem
Рег. номер EINECS 215-204-7
SMILES
InChI
ChEBI 30627
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 (крысы, орально) 125 мг/кг
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

СтруктураПравить

 
Секция цепочки обмена октаэдров по краям. Атомы кислорода указаны красным цветом

В газовой фазе, три атома кислорода вместе связаны с центральным атомом молибдена. В твердом состоянии безводный   состоит из слоев искаженных октаэдров   в ромбической форме кристаллов. Края октаэдров образуют цепочки, которые соединены с атомами кислорода, которые и образуют слои. Октаэдры имеют один короткую связь O—Mo с несоединенным кислородом[2].

Свойства и получениеПравить

Слабо парамагнитные двулучепреломляющие белые орторомбические кристаллы слоистой структуры, желтеющие при нагревании[3]. Реагирует с кислотами, щелочами, раствором аммиака и сульфида натрия[1]. Растворяется в избытке растворов щелочей или карбонатов щелочных металлов, в воде малорастворим (1,3 грамма на литр при 25 градусах) .[4] Триоксид молибдена производится промышленным методом обжига дисульфида молибдена — главной руды молибдена:

 

Получается прокаливанием молибдена на воздухе при высокой температуре:

 

Лабораторный синтез предполагает подкисление водного раствора молибдата натрия с хлорной кислотой[5]. При этом получаются диаква-триоксид молибдена и перхлорат натрия:

 

Диаква-триоксид молибдена легко теряет воду, давая моногидрат. Оба - вещества ярко-желтого цвета. Молибденовый ангидрид растворяется в воде, образуя «молибденовую кислоту» (MoO3 · (2) H2O).

ПрименениеПравить

Молибденовый ангидрид используется в производстве металлического молибдена, который служит как добавка в сталь и коррозионно-стойкие сплавы.

Влечет за собой соответствующие преобразования из MoO3 в реакции с водородом при повышенных температурах:

 

Кроме того, является со-катализатором для использования в промышленном производстве акрилонитрила путём окисления пропилена и аммиака.
Из-за своей слоистой структуры и благодаря свойству пары ионов MoVI/MoV данный оксид представляет интерес для использования в электрохимических устройствах и дисплеях[6].

См. такжеПравить

ПримечанияПравить

  1. 1 2 3 4 [www.xumuk.ru/spravochnik/734.html Молибдена (VI) оксид] 1. Дата обращения: 14 мая 2010.
  2. Wells, A.F. Structural Inorganic Chemistry. — Oxford: Clarendon Press, 1984. — ISBN 0-19-855370-6.
  3. Важнейшие соединения молибдена (недоступная ссылка). Дата обращения: 14 мая 2010. Архивировано 7 июля 2011 года.
  4. Третьяков. .
  5. Heynes, J. B. B.; Cruywagen, J. J. Yellow Molybdenum(VI) Oxide Dihydrate. — 1986. — С. 191. — (Inorganic Syntheses). — ISBN 0-471-83441-6.
  6. Ferreira, F. F.; Souza Cruz, T. G.; Fantini, M. C. A.; Tabacniks, M. H.; de Castro, S. C.; Morais, J.; de Siervo, A.; Landers, R.; Gorenstein, A. Solid State Ionics. — 2000. — С. 136—137, 357.