Открыть главное меню

Оксид никеля(II) — неорганическое бинарное соединение двухвалентного никеля с кислородом. Химическая формула NiO. Встречается в природе в виде редкого минерала бунзенита.

Оксид никеля
Nickel(II) oxide.JPG
Общие
Систематическое
наименование
Оксид никеля(II)
Традиционные названия Оксид никеля, окись никеля
Хим. формула NiO
Рац. формула NiO
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 74,69 г/моль
Плотность α-NiO 6,67 г/см³
β-NiO 7,45[1]
Термические свойства
Т. плав. 1682 °C
Т. разл. 1230 °C
Мол. теплоёмк. 44,3 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -239,7 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1313-99-1
PubChem
Рег. номер EINECS 215-215-7
SMILES
InChI
RTECS QR8400000
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 5000 мг/кг
Токсичность

Токсичен, канцерогенен
Hazard T.svg Hazard X.svg

Hazard N.svg
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Физические свойстваПравить

Оксид никеля(II) — кристаллическое вещество, в зависимости от способа получения и термической обработки имеет цвет от светло- до тёмно-зелёного или чёрного. Имеет две кристаллические модификации:

ПолучениеПравить

В природе оксид никеля встречается в виде минерала бунзенита — октаэдрические кристаллы, цвет от тёмно-зелёного до буровато-чёрного в зависимости от примесей. Химический состав нестехиометрический NiOx, где x = ~1 с примесями Bi, Co, As. Очень редок, встречается в Иогангеоргенштадте, в Саксонии.

Оксид никеля можно синтезировать непосредственно из элементов окислением Ni при нагревании на воздухе или в кислороде:

 

Оксид никеля(II) может быть получен термическим разложением гидроксида никеля(II) или некоторых солей двухвалентного никеля (карбоната, нитрата и др.)[2]:

 
 

Химические свойстваПравить

Термически оксид никеля очень устойчив. Только при температурах выше 1230 °C становится заметна его обратимая диссоциация:

 

Проявляет амфотерные свойства (основные преобладают), в воде практически не растворим:

      p ПР = 15,77

Реагирует с кислотами:

 

При спекании взаимодействует с щелочами и оксидами типичных металлов:

 
 

С концентрированным раствором аммиака образует амминокомплексы:

 

Восстанавливается водородом или другими восстановителями (С, Mg, Al) до металла:

 

При сплавлении с кислотными оксидами образует соли:

 

ПрименениеПравить

Основное применение оксида никеля — промежуточный продукт при получении солей никеля(II), никельсодержащих катализаторов и ферритов. Используется NiO как зелёный пигмент для стекла, глазурей и керамики. Объём производства оксида никеля около 4000 тонн/год[3].

БезопасностьПравить

Как и все соединения никеля, его оксид тоже ядовитый и канцерогенный. ПДК в воздухе для рабочей зоны 0,005 мг/м³ (в пересчёте на Ni).

ПримечанияПравить

  1. 1 2 Противоречивые данные. По параметрам элементарной ячейки d = 6,80 г/см³.
  2. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 144—145. — ISBN 5-7107-8085-5.
  3. K. Lascelles, L. G. Morgan, D. Nicholls, D. Beyersmann «Nickel Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005 Wiley-VCH, Weinheim, 2005.

ЛитератураПравить

  • Химическая энциклопедия: В 5 т.: т. 3: Редколлегия: Кнунянц И. Л. и др.-М., Большая Российская энциклопедия, 1992, 639 с.
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л., Химические свойства неорганических веществ, М., Химия, 2000.
  • Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, т.2 Химия металлов, М., Мир, 1972.