Пероксид натрия

Пероксид натрия (перекись натрия), Na2O2 — бинарное неорганическое химическое соединение натрия с кислородом, желтовато-белые кристаллы с ионной кристаллической решёткой. Является производным пероксида водорода.

Пероксид натрия
Sodium-peroxide-unit-cell-3D-balls.png

Sodium-peroxide-3D-vdW.png
Sodium peroxide 2grams.jpg
Общие
Систематическое
наименование
пероксид натрия
Традиционные названия перекись натрия
Хим. формула Na2O2
Рац. формула Na2O2
Физические свойства
Состояние желтоватый порошок
Молярная масса 78 г/моль
Плотность 2,8 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 675 °C
Энтальпия
 • образования −513 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде реагирует
Классификация
Рег. номер CAS 1313-60-6
PubChem
Рег. номер EINECS 215-209-4
SMILES
InChI
RTECS WD3450000
Номер ООН 1504
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 2: Подвергается серьёзным химическим изменениям при повышенной температуре и давлении, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывчатые смеси с водой (например, фосфор, калий, натрий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
3
2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

СвойстваПравить

Энергично реагирует с водой со значительным выделением тепла:

 

Для пероксида натрия характерно образование хорошо кристаллизующихся гидратов и аддуктов с пероксидом водорода. Так, быстрой кристаллизацией пероксида натрия из ледяной воды легко осаждается гидрат Na2O2·8H2O.

Пероксид натрия является сильным окислителем. С восстановителями, такими, как сера, порошок алюминия, эфиры реагирует с образованием пламени. С монооксидом углерода реагирует менее активно, образуя карбонат:

 

Окисление аммиака пероксидом натрия приводит к образованию нитрата натрия:

 

Образование пероксида водорода при действии на перекись натрия разбавленными кислотами:

 

Реагирует с сернистым газом, реакция ускоряется пероксидом водорода и серной кислотой:

 

ПолучениеПравить

Пероксид натрия образуется при сгорании натрия в кислороде:

 

ПрименениеПравить

Применяют для отбеливания тканей, шерсти, шёлка, древесной и вискозной массы, соломы. Для получения кислорода, поглощения угарного и углекислого газа используется в регенерационных установках и изолирующих противогазах:

 

Физиологическое действие и токсикологияПравить

  • Согласно ГОСТ 12.1.007-76 пероксид натрия относится к 3-му классу опасности (умеренно-опасные химические вещества).
  • Предельно допустимая концентрациявоздухе рабочей зоны) составляет 5 мг/м³.
  • При попадании на кожу может вызвать раздражение.
  • Аэрозоль пероксида натрия обладает разъедающим действием.
  • Вещество опасно для окружающей среды.
  • При работе с пероксидом натрия следует использовать респираторы, защитные очки и спецодежду.
  • Хранить его следует в герметичной таре в сухом помещении. Гарантийный срок - 2 года со дня изготовления.

ЛитератураПравить

  • Савинкина Е. В. Натрия пероксид // Химическая энциклопедия / Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. — Т. 3. Мед—Пол. — С. 183—184. — ISBN 5-85270-039-8.
  • Глинка Н. Л. Общая химия. — М.: «Химия», 1977. — С. 566. — 720 с.