Пероксид натрия

Пероксид натрия (перекись натрия), Na2O2 — бинарное неорганическое химическое соединение натрия с кислородом, желтовато-белые кристаллы с ионной кристаллической решёткой. Является производным пероксида водорода.

Пероксид натрия
Изображение молекулярной модели
Изображение молекулярной модели
Sodium peroxide 2grams.jpg
Общие
Систематическое
наименование
пероксид натрия
Традиционные названия перекись натрия
Хим. формула Na2O2
Рац. формула Na2O2
Физические свойства
Состояние желтоватый порошок
Молярная масса 78 г/моль
Плотность 2,8 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 675 °C
Энтальпия
 • образования −513 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде реагирует
Классификация
Рег. номер CAS 1313-60-6
PubChem
Рег. номер EINECS 215-209-4
SMILES
InChI
RTECS WD3450000
Номер ООН 1504
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 2: Подвергается серьёзным химическим изменениям при повышенной температуре и давлении, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывчатые смеси с водой (например, фосфор, калий, натрий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
3
2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

СвойстваПравить

Энергично реагирует с водой со значительным выделением тепла:

 

Для пероксида натрия характерно образование хорошо кристаллизующихся гидратов и аддуктов с пероксидом водорода. Так, быстрой кристаллизацией пероксида натрия из ледяной воды легко осаждается гидрат Na2O2·8H2O.

Пероксид натрия является сильным окислителем. С восстановителями, такими, как сера, порошок алюминия, эфиры реагирует с образованием пламени. С монооксидом углерода реагирует менее активно, образуя карбонат:

 

Окисление аммиака пероксидом натрия приводит к образованию нитрата натрия:

 

Образование пероксида водорода при действии на перекись натрия разбавленными кислотами:

 

Реагирует с сернистым газом, реакция ускоряется пероксидом водорода и серной кислотой:

 

ПолучениеПравить

Пероксид натрия образуется при сгорании натрия в кислороде:

 

ПрименениеПравить

Применяют для отбеливания тканей, шерсти, шёлка, древесной и вискозной массы, соломы. Для получения кислорода, поглощения угарного и углекислого газа используется в регенерационных установках и изолирующих противогазах:

 

Физиологическое действие и токсикологияПравить

  • Согласно ГОСТ 12.1.007-76 пероксид натрия относится к 3-му классу опасности (умеренно-опасные химические вещества).
  • Предельно допустимая концентрациявоздухе рабочей зоны) составляет 5 мг/м³.
  • При попадании на кожу может вызвать раздражение.
  • Аэрозоль пероксида натрия обладает разъедающим действием.
  • Вещество опасно для окружающей среды.
  • При работе с пероксидом натрия следует использовать респираторы, защитные очки и спецодежду.
  • Хранить его следует в герметичной таре в сухом помещении. Гарантийный срок - 2 года со дня изготовления.

ЛитератураПравить

  • Савинкина Е. В. Натрия пероксид // Химическая энциклопедия / Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. — Т. 3. Мед—Пол. — С. 183—184. — ISBN 5-85270-039-8.
  • Глинка Н. Л. Общая химия. — М.: «Химия», 1977. — С. 566. — 720 с.