Открыть главное меню

Перхлора́т аммо́ния — химическое соединение NH4ClO4. Аммониевая соль хлорной кислоты.

Перхлорат аммония
Ammonium perchlorate.png
Перхлорат аммония
Перхлорат аммония
Общие
Хим. формула NH4ClO4
Физические свойства
Молярная масса 117.4894 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7790-98-9
PubChem
Рег. номер EINECS 232-235-1
SMILES
InChI
RTECS SC7520000
Номер ООН 1442
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Как и другие перхлораты, является сильным окислителем.

Применяется в качестве окислителя в твёрдых ракетных топливах и компонента взрывчатых веществ.

Физические свойстваПравить

Бесцветные кристаллы, при нормальных условиях кристаллизуется в ромбоэдрической форме. Плотность 1,95 г/см³. Выше 125 °C устойчива кубическая модификация. Хорошо растворим в воде — 20 г в 100 г воды при 25 °C.

При нагревании свыше 150 °C начинается разложение по автокаталитическому механизму, причем реакция самоподдерживающаяся экзотермическая, иногда такое разложение называют «горением перхлората аммония», такое слоистое горение происходит в чистом перхлорате аммония без добавок восстановителей.

Реакция завершается после распада примерно 30 % вещества, оставшаяся часть теряет способность к автокаталитическому разложению. Для восстановления свойств разложения остаток нужно перекристаллизовать. При нагреве свыше 600 °C разложение происходит до конца и не автокаталитически. Сильный нагрев может привести к взрыву.

Химические свойстваПравить

Реакция разложения происходит при 200°C:

 

При температуре выше 300 °C разложение протекает так[1][2]:

 

ПолучениеПравить

В лабораторных условиях получают из хлорной кислоты и гидрокарбоната аммония:

 

В промышленности получают обменной реакцией между перхлоратом натрия   и солями аммония (например  ,   или  ).

ПрименениеПравить

Как и другие перхлораты, является сильным окислителем, что определяет его применение:

БезопасностьПравить

Перхлорат аммония слаботоксичен, LD50 для крыс около 2—4 г/кг, но имеются сведения, что хроническое отравление веществом неблагоприятно воздействует на щитовидную железу, вытесняя биогенный иод[4].

Производство перхлората аммония является опасным. 4 мая 1988 в городе Хендерсон, штат Невада в США на заводе компании «PEPCON» (Pacific Engineering Production Company of Nevada) по производству перхлората аммония произошёл пожар и серия мощных взрывов, в котором погибли 2 и пострадали примерно 372 человека. Убытки оценивались более чем в 100 млн. долларов. Крупнейший взрыв был зафиксирован лабораторией в Калифорнии как землетрясение силой до 3,5 баллов по шкале Рихтера. Причиной стали сварочные работы на складах предприятия, где хранилось более 4 тысяч тонн перхлората аммония.

Перхлорат аммония входит в состав многих твёрдых ракетных топлив, при горении которых образуется большое количество вредных и опасных для человека соединений, — хлор, оксиды азота, в том числе диоксины.

ПримечанияПравить

  1. Разложение неорганических окислителей. studme.org.
  2. Аммония перхлорат. Химическая энциклопедия.
  3. Рекордная самодельная ракета сняла свой полет на видео — Популярная механика
  4. Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a06_483