Открыть главное меню

Перхлорат калия

Перхлора́т ка́лия, хлорноки́слый ка́лий — химическое соединение, калиевая соль хлорной кислоты с формулой KClO4, очень сильный окислитель. Часто используется аббревиатура ПХК.

Перхлорат калия
Potassium perchlorate.png
Potassium-perchlorate-unit-cell-3D-balls-perspective.png
Potassium-perchlorate-xtal-3D-SF.png
Общие
Систематическое
наименование
Перхлорат калия
Сокращения ПХК
Традиционные названия Хлорная соль, хлорный калий
Хим. формула KClO4
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 138,55 г/моль
Плотность 2,52 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 610 °C
 • кипения с разложением °C
 • разложения ?
Фазовые переходы 299,5 °C
Энтальпия
 • образования -433 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7778-74-7
PubChem
Рег. номер EINECS 231-912-9
SMILES
InChI
RTECS SC9700000
Номер ООН 1489
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Общие сведенияПравить

Бесцветное кристаллическое вещество, кристаллы имеют ромбическую (β-) форму. При 299,5 °C происходит переход в кубическую (α-) форму. Температура плавления 610 °C. Молекулярная масса 138,55 а. е. м.Плохо растворим в воде - 2,03 г на 100 г воды при 25 градусах Цельсия. Негигроскопичен, в отличие от почти всех перхлоратов.

Химические свойстваПравить

Перхлорат калия как окислитель может взаимодействовать с широким кругом горючих веществ, например, с глюкозой:

 

ПрименениеПравить

Основные способы применения перхлората калия связаны с его окисляющими свойствами:

В современных твёрдых ракетных топливах и взрывчатых веществах практически не используется, взамен него применяют перхлорат аммония. В медицине перхлорат калия используется как средство от токсического зоба и как радиопротектор, выпускается в виде таблеток по 0,25 грамма.

КалориметрияПравить

Перхлорат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

СсылкиПравить

  • MSDS  (англ.)
  • Источник: Иванов В.М., Семененко К.А., Прохорова Г.В., Симонов Е.Ф. Аналитическая химия натрия. -М.: Наука, 1986. C. 19.