Тетрацианоплатинат(II) бария

Тетрацианоплатинат(II) бария — неорганическое соединение, комплексная соль металлов бария, платины и синильной кислоты с формулой Ba[Pt(CN)₄], зеленовато-жёлтые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат. Одно из наиболее устойчивых комплексных соединений двухвалентной платины.

Тетрацианоплатинат​(II)​ бария
Общие
Систематическое наименование	Тетрацианоплатинат​(II)​ бария
Традиционные названия	Тетрацианоплатоат бария; платиноцианистый барий; платиносинеродистый барий
Хим. формула	Ba[Pt(CN)4]
Физические свойства
Состояние	зеленовато-жёлтые кристаллы
Молярная масса	436,47 г/моль
Плотность	гидр. — 2,076 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	100 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	2,8 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	562-81-2
PubChem	168921
Рег. номер EINECS	209-238-1
SMILES	[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[Ba+2].[Pt+2]
InChI	InChI=1S/4CN.Ba.Pt/c4*1-2;;/q4*-1;2*+2 NYZDVLMJPDRZEA-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	147756
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

• Реакция насыщенных растворов тетрацианоплатината(II) калия и хлорида бария:

${\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]+BaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ba[Pt(CN)_{4}]\cdot 4H_{2}O\downarrow +2KCl}}$

• Электрохимическое взаимодействие платины и цианида бария.

Физические свойства

Тетрацианоплатинат(II) бария образует зеленовато-жёлтые кристаллы, растворяется в воде (3,4 % при 20 °C).

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат состава Ba[Pt(CN)₄]·4H₂O — жёлто-зелёные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,189 нм, b = 1,408 нм, c = 0,654 нм, β = 103,7°, Z = 4. Плотность кристаллогидрата — 2,09 г/см³.

Обладает ярко выраженным плеохроизмом: в зависимости от ориентации кристалла цвет меняется от фиолетово-голубого (на просвет) до жёлто-зелёного (в отражённом свете).

Кристаллогидрат под действием ультрафиолета и ионизирующего излучения светится жёлто-зелёным цветом. Экраны, покрытые слоем кристаллов тетрацианоплатината бария, использовались для изучения ультрафиолетового света, а также в ранних исследованиях ионизирующего излучения и радиоактивности. Случайно замеченное свечение такого экрана позволило Рентгену открыть лучи, позже названные его именем. Экраны, покрытые тетрацианоплатинатом бария, применялись в рентгеноскопии.

Химические свойства

• Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:

${\mathsf {Ba[Pt(CN)_{4}]\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-2H_{2}O}]{100^{o}C}}\ Ba[Pt(CN)_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-2H_{2}O}]{150^{o}C}}\ Ba[Pt(CN)_{4}]}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 5. — 360 с.