Открыть главное меню

Фтори́д хло́ра(V) (пентафтори́д хло́ра, пятифто́ристый хлор) — ClF5, соединение хлора с фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветный ядовитый тяжёлый газ с сильным раздражающим запахом. Конденсируется при охлаждении до −13 °C (или при увеличении давления) в бесцветную жидкость. Впервые синтезирован в 1963 году.

Фторид хлора
Chlorine-pentafluoride-2D-dimensions.png
Фторид хлора(V)
Фторид хлора(V)
Общие
Систематическое
наименование
Пентафторид хлора
Хим. формула ClF₅
Физические свойства
Состояние бесцветный газ
Молярная масса 130,445 г/моль
Плотность 4,5 г/см³
Термические свойства
Т. плав. −103 °C
Т. кип. −13,1 °C
Энтальпия образования −238,49 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде гидролиз
Классификация
Рег. номер CAS 13637-63-3
PubChem
Рег. номер EINECS 237-123-6
SMILES
InChI
RTECS FO2975000
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Физические свойстваПравить

Температура плавления −103 °C, кипения −13,1 °C. В газовой фазе бесцветен, конденсируется в мутно-белую жидкость и в белые кристаллы. Давление паров в диапазоне от −80 до +25 °C зависит от абсолютной температуры как lg Pмм рт.ст. = 7,2683 − 1137,16/T. Плотность в жидкой фазе при −23 °C равна 1,922 г/см3, в диапазоне от −80 до −23 °C изменяется как 2,696 г/см3 − 3,08⋅10−3 T (K)[1].

Химические свойстваПравить

Сильный окислитель и очень сильный фторирующий агент. Реагирует с водой, взаимодействует со всеми элементами, кроме фтора, кислорода, азота и инертных газов[1].

  • При нагревании разлагается в ClF3 и F2:
 
  • Под действием ультрафиолетового излучения вступает во взаимодействие с PtF6, при этом образуется смесь ClF6PtF6 и ClF4PtF6[2]:
 

ПолучениеПравить

 
  • Синтез из элементов при 350 °C и давлении 250 атм (фотохимическая активация позволяет снизить давление синтеза до 1 атм).
  • Фторирование соединений вида Me[ClF4] (Me = K, Rb, Cs).
  • Электролиз раствора ClF3 в HF.

ПрименениеПравить

Применяется как фторирующий агент, но используется редко, так как не имеет преимуществ перед трифторидом хлора. В США было предложено использовать его как компонент ракетного топлива, высококипящий окислитель, однако по данным на 1981 года работы по этой теме находились на стадии стендовых и лабораторных испытаний[3].

ТоксичностьПравить

Очень токсичен, ядовитый (удушающий) газ.

См. такжеПравить

ПримечанияПравить

  1. 1 2 Pilipovich D., Maya W., Lawton E. A., Bauer H. F., Sheehan D. F., Ogimachi N. N., Wilson R. D., Gunderloy F. C., Bedwell V. E. Chlorine pentafluoride. Preparation and Properties (англ.) // Inorganic Chemistry (англ.) : journal. — 1967. — Vol. 6, no. 10. — P. 1918—1919. — DOI:10.1021/ic50056a036.
  2. FreePatentsOnline — Ionic Interhalogen Oxidizing Agent and Method
  3. Пентафторид хлора // Космонавтика. Энциклопедия / Гл. ред. В. П. Глушко. — Москва: Советская энциклопедия, 1985. — С. 290. — 528 с.

ЛитератураПравить

  • Николаев Н. С., Суховерхов В. Ф., Шишков В. Д., Аленчикова И. Ф. Химия галоидных соединений фтора. М.: Наука, 1968.