Сернистая кислота

Серни́стая кислота́ (химическая формула — H2SO3) — химическая неорганическая кислота средней силы, существующая только в водном растворе. Образуется при растворении диоксида серы в воде.

Сернистая кислота
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Сернистая кислота
Хим. формула H2SO3
Физические свойства
Состояние Жидкость
Молярная масса 82.07 г/моль
Плотность 1,03 г/см³
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты 1,81
Растворимость
 • в воде 14.73 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7782-99-2
PubChem
Рег. номер EINECS 231-973-1
SMILES
InChI
ChEBI 48854
ChemSpider
Безопасность
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «C: Разъедающее» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Её соли и эфиры называются сульфи́тами и ги́дросульфи́тами.

Физические свойства править

Сернистая кислота — это двухосновная кислота средней силы. Образуется при растворении диоксида серы в воде. Ввиду неустойчивости не может быть выделена в чистом виде из водных растворов.

Химические свойства править

Кислота средней силы:

 
 

Существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена):

 
Баланс реакции лежит далеко слева.

Растворы H2SO3 всегда имеют резкий специфический запах химически не связанного водой SO2.

Двухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые — гидросульфиты (в недостатке щёлочи):

 

и средние — сульфиты (в избытке щёлочи):

 

Как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями:

 

 

При взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль окислителя:

 

Качественная реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание раствора перманганата калия:

 

Необратимо окисляется кислородом до серной кислоты при +70 °C под давлением и в присутствии сульфата меди (II). Образующийся сульфит меди (II) окисляется кислородом до сульфата меди (II):

 

Физиологические свойства править

Пары сернистой кислоты имеют примерно те же свойства воздействия на организм человека, что и её ангидрид, сернистый газ, — с той только разницей, что концентрация таких паров в случае кислоты будет всегда ниже. Тем не менее, сернистая кислота всегда приводит к стойкому раздражению дыхательных путей, не позволяющему человеку продолжительного пребывания в атмосфере, сколько-нибудь богатой такими парами. При постоянном действии на человека даже разрежённых испарений сернистой кислоты, сразу не производящей заметного раздражения дыхательных органов, всё равно проявляются катаральные воспаления соединительной оболочки глаз, возникают трудности дыхания, расстройство пищеварения, что, в конце концов, приводит к общему упадку сил организма.[1]

Применение править

  • Восстановитель, для беления шерсти, шелка и других материалов, которые не выдерживают отбеливания с помощью сильных окислителей;
  • Консервирование плодов, овощей, винных изделий;
  • Осветление фруктовых соков, долгое время производимое при посредстве сернистого газа, на самом деле в своём механизме использует химическое воздействие сернистой кислоты;[2]

Примечания править

  1. Ф. Ф. Эрисман. «Профессиональная гигиена». Избранные произведения: в 2 т. — М.: Медгиз, 1959 г.
  2. И. Н. Вольпер. Сахар: сладкий, горький, соленый — М.: «Химия и жизнь», № 10, 1965 г.

Литература править

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 (Пол-Три). — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.