Гальванический элемент: различия между версиями
[непроверенная версия] | [отпатрулированная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
Rommmmmka (обсуждение | вклад) ударение на ы |
MBHbot (обсуждение | вклад) м лат. -> кир. і |
||
Строка 5:
== История изучения гальванических процессов ==
[[Файл:Luigi Galvani, oil-painting.jpg|right|thumb|[[Гальвани, Луиджи|Луиджи Гальвани]]]]
Явление возникновения [[Электрический ток|электрического тока]] при контакте разных [[Металлы|металлов]] было открыто итальянским [[Физиология|физиологом]], [[
Итальянский физик и химик [[Вольта, Алессандро|Алессандро Вольта]], заинтересовавшись опытами Гальвани, увидел совершенно новое явление — создание потока электрических зарядов. Проверяя точку зрения Гальвани, А. Вольта проделал серию опытов и пришёл к выводу, что причиной сокращения мышц служит не «животное электричество», а наличие цепи из разных проводников в жидкости. В подтверждение — А. Вольта заменил лапку лягушки изобретённым им [[электрометр]]ом и повторил все действия.
В 1800 году А. Вольта впервые публично заявляет о своих открытиях на заседании [[Лондонское королевское общество|Лондонского королевского общества]], что проводник второго класса (жидкий) находится в середине и соприкасается с двумя проводниками первого класса из двух различных металлов… Вследствие этого возникает электрический ток того или иного направления.
В 1802 году русский физик [[Петров, Василий Владимирович|Василий Владимирович Петров]] сконструировал самую большую в мире гальваническую батарею, состоявшую из 4200 медных и цинковых кружков диаметром около 35 миллиметров и толщиной около 2,5 миллиметра, между которыми были размещены бумажные, пропитанные раствором [[Хлорид аммония|нашатыря]]. Именно [[Петров, Василий Владимирович|Петровым]] впервые была применена изоляция (с помощью [[
== Виды электродов ==
Строка 42:
'''Гальванические первичные элементы''' — это устройства для прямого преобразования [[Химическая энергия|химической энергии]], заключенных в них реагентов ([[Окислительно-восстановительные реакции|окислителя и восстановителя]]), в [[Энергия электромагнитного поля|электрическую]]. [[Реагент]]ы, входящие в состав источника, расходуются в процессе его работы, и действие прекращается после расхода реагентов. Примером гальванического элемента является элемент Даниэля—[[Якоби, Борис Семёнович|Якоби]].
Широкое распространение получили [[марганцево-цинковый элемент|марганцево-цинковые элементы]], не содержащие жидкого раствора электролита (сухие элементы, батарейки). Так, в солевых [[Элемент Лекланше|элементах Лекланше]]: [[
[[Щелочной элемент|Щелочные марганцево-цинковые элементы]], в которых в качестве электролита используется паста на основе [[Гидроксид калия|гидроксида калия]], обладают целым рядом преимуществ (в частности, существенно большей ёмкостью, лучшей работой при низких температурах и при больших токах нагрузки).
Строка 55:
Также существуют щелочные аккумуляторы: наибольшее применение получили [[никель-кадмиевый аккумулятор|никель-кадмиевые]] и [[Никель-металл-гидридный аккумулятор|никель-металлгидридные аккумуляторы]], в которых электролитом служит [[Гидроксид калия|гидроксид калия (K-OH)]].
В различных электронных устройствах ([[мобильные телефоны]], [[Планшетный компьютер|планшеты]], [[
'''Электрохимические генераторы ([[топливный элемент|топливные элементы]])''' — это элементы, в которых происходит превращение химической энергии в электрическую. [[Окислитель]] и [[восстановитель]] хранятся вне элемента, в процессе работы непрерывно и раздельно подаются к электродам. В процессе работы топливного элемента, электроды не расходуются. [[Восстановитель|Восстановителем]] является [[водород]] (H<sub>2</sub>), [[метанол]] (CH<sub>3</sub>OH), [[метан]] (CH<sub>4</sub>); в жидком или газообразном состоянии. [[Окислитель|Окислителем]] обычно является [[кислород]] — из воздуха или чистый.
В кислородно-водородном топливном элементе с щелочным [[
Энергоустановки применяются на [[Пилотируемый космический корабль|космических кораблях]]: они обеспечивают [[Энергия|энергией]] космический корабль и [[
== Применение ==
|