Википедия

Нитрат калия: различия между версиями

Интерактивная навигация по истории
(Показать все непатрулированные изменения)
[непроверенная версия][непроверенная версия]
← Предыдущая правкаСледующая правка →
Содержимое удалено Содержимое добавлено
ВизуальныйВики-текст
→‎Получение: исправление
м Орфография
Строка 11:
| молярная масса = 101,1032
 
| плотность = 2,109 (16 16 °C)
| предел прочности =
| твёрдость = 2
Строка 40:
| конст. диссоц. кислоты =
| растворимость =
| растворимость1 = 13,3 (0 0 °C) <br> 36 (25 25 °C) <br> 247 (100 100 °C)
| вещество1 = [[вода|воде]]
| растворимость2 =
Строка 80:
Встречается в природе в виде минерала нитрокалита, в [[Ост-Индия|Ост-Индии]] находится одно из крупнейших месторождений, отсюда второе название — ''индийская селитра''. В очень малых количествах содержится в растениях и животных<ref name=autogenerated1>ЭСБЕ</ref>.
 
Форма кристаллов игольчатая, сами кристаллы очень длинные. Легко поддаетсяподдаётся [[Очистка веществ|очистке]] [[Перекристаллизация|перекристаллизацией]] с минимальными потерями.
 
Основное применение находит в пиротехнике (до XX века особенно широко, как компонент основного в то время взрывчатого вещества — [[Дымный порох|дымного (чёрного) пороха]]) и как калий-азотное удобрение (очень удобное соединение двух обычно плохо сочетающихся при усваивании растениями элементов).
 
== Физические свойства ==
Нитрат калия в [[нормальные условия|нормальных условиях]] представляет собой бесцветные [[кристаллы]] (в измельченномизмельчённом состоянии белый [[порошок]]) с [[Ионная связь|ионной структурой]] и ромбической или гексагональной [[Кристаллическая решеткарешётка|кристаллической решеткойрешёткой]]. Слегка [[Гигроскопичность|гигроскопичен]], склонен несильно слеживаться со временем. Не имеет запаха, нелетуч.
 
Хорошо [[Растворимость|растворим]] в [[Вода|воде]], в средней степени в [[глицерин]]е, жидком [[аммиак]]е, [[гидразин]]е, нерастворим в чистом [[этанол]]е и [[Диэтиловый эфир|эфире]] (в разбавленных водой растворяется плохо). Таблица растворимости в некоторых [[Растворитель|растворителях]], в граммах KNO<sub>3</sub> на 100 г H<sub>2</sub>O<ref>{{книга
Строка 102:
 
{|class="standard" style="text-align:center" width="70%"
!Растворитель<br />/<br />Температура, °С
!0 
!10
Строка 148:
|}
 
При медленной кристаллизации вырастают очень длинные игольчатые кристаллы. Нитрат калия хорошо поддаетсяподдаётся [[Очистка|очистке]] [[Перекристаллизация|перекристаллизацией]], причём с небольшими потерями, благодаря сильному повышению растворимости с ростом температуры.
 
== Химические свойства ==
* Разлагается при 400—520 400—520 °C с образованием [[нитрит калия|нитрита калия]] {{Химическая формула|K|1|N|1|O|2|sort=ne}} и [[кислород]]а {{Химическая формула|O=2}}<ref name="lidin-neorg-react">{{книга
|автор = Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л.
|заглавие = Реакции неорганических веществ: справочник
Строка 188:
: <math>\mathsf{Ca(NO_3)_2 + K_2SO_4 \longrightarrow 2\ KNO_3 + CaSO_4\downarrow}.</math>
 
Первый способ применялся вплоть до 1854 г., когда немецкий химик К. [[Нёльнер]] изобрелизобрёл производство нитрата калия, основанное на реакции более доступных и дешевых [[Хлорид калия|хлорида калия]] и [[Нитрат натрия|нитрата натрия]], доступного в виде чилийской селитры:
 
: <math>\mathsf{KCl + NaNO_3 \longrightarrow KNO_3 + NaCl}</math>
Строка 213:
 
== Природные источники и месторождения ==
В природе нитрат калия распространенраспространён в виде минерала [[нитрокалит]]а. Крупнейшее его месторождение находится в [[Индия|Индии]]. Природный нитрат калия образуется в результате разложения азотсодержащих веществ с последующим связыванием медленно выделяющегося [[аммиак]]а [[Нитробактерии|нитробактериями]], чему способствует влага и тепло, поэтому наиболее крупные залежи находятся в странах с жарким климатом<ref>Нитраты природные — Горная энциклопедия</ref>.
 
В очень малых количествах содержится в растениях и животных<ref name=autogenerated1 />, является промежуточным продуктом при переработке ими почвенных [[Сульфат калия|сульфата]] и [[Карбонат калия|карбоната калия]].
Строка 222:
Применяется при изготовлении [[Дымный порох|дымного пороха]] и некоторых других горючих смесей (например, [[Карамельное ракетное топливо|карамельного ракетного топлива]]), которые почти полностью сейчас используются в производстве [[Пиротехника|пиротехнических изделий]].
 
Применяется также в электровакуумной промышленности и оптическом стекловарении для обесцвечивания и осветления технических хрустальных стеколстёкол и придания прочности изделиям из стекла<ref>[http://www.ahk-kubagro.ru/Products/Fertilizers/Nitrogen/Potassium_nitrate Кубань-Агро-Альянс]</ref>.
 
[[Расплав]] иногда используется в химических лабораториях и у любителей химии для получения металлического [[Калий|калия]] [[электролиз]]ом, наряду с [[Гидроксид калия|гидроксидом калия]].
Источник — https://ru.wikipedia.org/wiki/Нитрат_калия