Окислительно-восстановительные реакции: различия между версиями

Издавна ученыеучёные полагали, что окисление — потеря [[флогистон]]а (особого невидимого горючего вещества), а восстановление — его приобретение. Но, после создания [[Лавуазье, Антуан Лоран|А. Лавуазье]] в 1777 году кислородной теории [[Горение|горения]], к началу XIX века химики стали считать окислением взаимодействие веществ с [[кислород]]ом, а восстановлением их превращения под действием [[водород]]а. Тем не менее в качестве окислителя могут выступать и другие элементы, например

В этой реакции окислитель — [[протон|ион водорода]]<ref>В этом, как и во многих других случаях водород рассматривают как помещенныйпомещённый в VII группе периодической системы химических элементов над [[Галогены|галогенами]]-окислителями.</ref> — H{{sup|+}}, а железо выступает в роли восстановителя.

В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть ''окисляется''; окислитель присоединяет электроны, то есть ''восстанавливается''. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.<ref>Несущественно, переходят ли электроны с одного атома на другой вполне ([[ионная связь]]) или же только более или менее оттягиваются (полярная [[ковалентная связь]]). Поэтому в данном случае мы будем говорить об отдаче или присоединении электронов независимо от действительного типа валентной связи. В общем, окислительно-восстановительные процессы можно определить как реакции, связанные с ''переходом электронов'' от одних атомов к другим. То есть [[Валентность|валентности]] [ковалентных молекулярных соединений] в этих реакциях выступают как '''степени окисления'''. Более строго, в узком смысле под степенью окисления имеется ввидув виду в том числе и валентности.</ref>

* Кери Ф., Сандберг Р., УглубленныйУглублённый курс органической химии, пер. с англ., кн. 2, М., 1981, с. 119-41, 308-43;