Открыть главное меню

Изменения

79 байт убрано ,  4 месяца назад
м
 
В кислой среде восстанавливается до солей хрома (III){{sfn|Степин|1990}}. Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов:
: <mathchem>\mathsf{K_2Cr_2O_7K2Cr2O7 + 14HCl14 \rightarrowHCl 2CrCl_3-> 2 CrCl3 + 3Cl_23 Cl2 + 2KCl2 KCl + 7H_2O}7 H2O</mathchem>
 
Также в кислой среде при pH 3,0—3,5 обладает способностью окислять металлическое [[серебро]]{{sfn|Редько|2006|с=886}}:
: <mathchem>\mathsf{6Ag6 Ag + Cr_2O_7Cr2O7^{2-}{} +14H^ 14 H+ \rightarrow-> 6Ag^6 Ag+ + 2Cr2 Cr^{3-}{} + 7H_2O}7 H2O</mathchem>
 
Кристаллический дихромат калия при нагревании с серой и углеродом восстанавливается до оксида хрома (III){{sfn|Степин|1990}}:
: <mathchem>\mathsf{K_2Cr_2O_7K2Cr2O7 + S \rightarrow-> Cr_2O_3Cr2O3 + K_2SO_4}K2SO4</mathchem>
: <mathchem>\mathsf{2K_2Cr_2O_72 K2Cr2O7 + 3C3 \rightarrowC 2Cr_2O_3-> 2 Cr2O3 + 2K_2CO_32 K2CO3 + CO_2}CO2</mathchem>
 
Водные растворы дихромата калия обладают [[Дубление|дубящими свойствами]], в частности, задубливают [[Фотографическая желатина|желатину]]{{sfn|Редько|2006|с=886}}.