|
[[Файл:2009 АльфаКерченит сер.Минералы Украины.jpg|thumb|270px|Фосфат [[керченит]] на почтовой марке, [[2009]]]]
'''Фосфа́ты''' — соли [[Фосфорные кислоты|фосфорных кислот]], например [[ортофосфат калия|ортофосфат калия K<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>]]. Различают ортофосфаты и конденсированные фосфаты, содержащие более одного атома P, образующие связи P—O—P.
== Ортофосфаты ==
Соли фосфорной кислоты называются [[Фосфаты|фосфатами]]. Фосфорная кислота образует одно-, двух- и трехзамещенные соли.
:: <math>\mathsf{H_3PO_4 + NaOH \rightarrow NaH_2PO_4 + H_2O}</math> (дигидрофосфатдигидрогенфосфат натрия)
:: <math>\mathsf{H_3PO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2HPO_4 + 2H_2O}</math> (гидрофосфатгидрогенфосфат натрия)
:: <math>\mathsf{H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O}</math> (фосфат натрия)
ДигидрофосфатыДигидрогенфосфаты обычно хорошо растворимы в воде, почти все гидрофосфатыгидрогенфосфаты и фосфаты растворимы мало. Прокаливание солей приводит к следующим превращениям:
:: <math>\mathsf{NaH_2PO_4 \rightarrow NaPO_3 + H_2O}</math>
:: <math>\mathsf{2Na_2HPO_4 \rightarrow Na_4P_2O_7 + H_2O}</math>
=== Химические свойства ===
У всех ортофосфатов есть свойство: безводные [[соль|соли]] стабильны при нагревании до [[температура плавления|температуры плавления]], которая для разных солей колеблется в диапазоне от 830 °C (у фосфата свинца) до 1605 °C (у фосфата бария)<ref>[http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4828.html Фосфаты неорганические] XuMuK.ru — фосфаты</ref>.
Фосфаты в основном плохо [[растворимость|растворимы]], в отличие от [[дигидрофосфатыдигидрогенфосфаты|дигидрофосфатовдигидрогенфосфатов]]. Растворимы только фосфаты [[Щелочные металлы|щелочных металлов]], начиная с [[Натрий|натрия]] (фосфат [[Литий|лития]] — малорастворим) и [[Аммоний|аммония]]<ref name="multiple">''Капуцкий Ф. Н., Тикавый В. Ф.'' Пособие по химии для поступающих в вузы.—Минск: Вышейшая школа, 1979.—С.218</ref><ref>http://www.chemport.ru/data/data6.shtml</ref>. Фосфаты обладают общими свойствами солей:
* Взаимодействуют с сильными [[кислота]]ми (они превращают нерастворимый фосфат в растворимый дигидрофосфатдигидрогенфосфат):
:: <math>\mathsf{Ca_3(PO_4)_2 + 4HCl \rightarrow Ca(H_2PO_4)_2 + 2CaCl_2}</math>
:: <math>\mathsf{Ca_3(PO_4)_2 \rightarrow 3CaO + P_2O_5}</math>
ДигидрофосфатыДигидрогенфосфаты (однозамещенные фосфаты) имеют кислую среду, гидрофосфатыгидрогенфосфаты (двузамещенные фосфаты) — слабощелочную, средние (трехзамещенные фосфаты, или просто фосфаты) — щелочную.
Гидроортофосфаты Гидрогенортофосфаты — неорганические соединения, кислые соли ортофосфорной кислоты, например, [[гидроортофосфатгидрогенортофосфат бериллия]]. Дигидроортофосфаты Дигидрогенортофосфаты — неорганические соединения, кислые соли ортофосфорной кислоты, например, [[дигидроортофосфатдигидрогенортофосфат аммония]]. Существуют также метафосфаты, например, [[метафосфат калия]].
== Применение ==
Основное применение — [[фосфорные удобрения]]. Фосфаты широко используются для уменьшения жесткости воды (т.е. связывания ионов кальция и магния в нерастворимые фосфаты) — в синтетических [[моющее средство|моющих средствах]], в системах [[Водоподготовка|водоподготовки]] и т.д. Также применяется в производстве некоторых лекарственных веществ<ref name="multiple" />.
== Физиологическая роль ==
| 