Фосфаты: различия между версиями
[непроверенная версия] | [отпатрулированная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
м согласно ИЮПАК, кислые соли - гидроГЕНчего-нибудь, а не гидрочего-нибудь |
Нет описания правки Метка: отмена |
||
Строка 2:
[[Файл:2009 АльфаКерченит сер.Минералы Украины.jpg|thumb|270px|Фосфат [[керченит]] на почтовой марке, [[2009]]]]
'''Фосфа́ты'''
== Ортофосфаты ==
Соли фосфорной кислоты называются [[Фосфаты|фосфатами]]. Фосфорная кислота образует одно-, двух- и трехзамещенные соли.
:: <math>\mathsf{H_3PO_4 + NaOH \rightarrow NaH_2PO_4 + H_2O}</math> (
:: <math>\mathsf{H_3PO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2HPO_4 + 2H_2O}</math> (
:: <math>\mathsf{H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O}</math> (фосфат натрия)
:: <math>\mathsf{NaH_2PO_4 \rightarrow NaPO_3 + H_2O}</math>
:: <math>\mathsf{2Na_2HPO_4 \rightarrow Na_4P_2O_7 + H_2O}</math>
Строка 23:
=== Химические свойства ===
У всех ортофосфатов есть свойство: безводные [[соль|соли]] стабильны при нагревании до [[температура плавления|температуры плавления]], которая для разных солей колеблется в диапазоне от 830 °C (у фосфата свинца) до 1605 °C (у фосфата бария)<ref>[http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4828.html Фосфаты неорганические] XuMuK.ru
Фосфаты в основном плохо [[растворимость|растворимы]], в отличие от [[
* Взаимодействуют с сильными [[кислота]]ми (они превращают нерастворимый фосфат в растворимый
:: <math>\mathsf{Ca_3(PO_4)_2 + 4HCl \rightarrow Ca(H_2PO_4)_2 + 2CaCl_2}</math>
Строка 36:
:: <math>\mathsf{Ca_3(PO_4)_2 \rightarrow 3CaO + P_2O_5}</math>
== Применение ==
Основное применение
== Физиологическая роль ==
|