Молекулярная масса: различия между версиями
| [отпатрулированная версия] | [отпатрулированная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
разделил понятия абсолютной и относительной молекулярной массы, исправил выражения с ошибками в размерностях Метка: визуальный редактор отключён |
м оформление |
||
Строка 1:
'''Молекулярная масса''' (устаревшее название — '''молекулярный вес''') — [[масса]] [[молекула|молекулы]]. Различают ''абсолютную'' молекулярную массу (обычно выражается в [[Атомная единица массы|атомных единицах массы]]) и ''относительную'' молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода <sup>12</sup>C (обозначается ''M''<sub>r</sub>, от {{Lang-en|relative}}).
Молекулярная масса, выраженная в [[а. е. м.]], численно равна относительной молекулярной массе и [[молярная масса|молярной массе]], выраженной
''Относительные молекулярные массы'' сложных молекул можно определить, просто складывая ''[[Относительная атомная масса|относительные атомные массы]]'' входящих в них элементов. Например, относительная молекулярная масса воды (H<sub>2</sub>O) есть
: <math chem>M_\text{r}
▲:<math chem>M_\text{r} (\ce{H2O}) = 2 A_\text{r} (\ce{H}) + A_\text{r} (\ce{O}) \approx 2 \cdot 1 + 16 = 18</math>,
▲где:
▲* <math>M_\text{r}</math> — относительная молекулярная масса;
▲* <math>A_\text{r}</math> — относительная атомная масса.
Молярные массы сложных веществ можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов.
Например, молярная масса воды (H<sub>2</sub>O) есть M(H<sub>2</sub>O) = 2 M(H) + M(O) = (2·1 + 16) г/моль = 18 г/моль.
Стоит отметить, что, например, молярная масса кислорода как [атома] элемента = 16 г/моль, а [[Простое вещество|вещества]] — (O<sub>2</sub>) = 32 г/моль.
Строка 20 ⟶ 18 :
== Ссылки ==
* [http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2653.html МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА] на ХиМиК.ru
* [http://www.chemport.ru/data/chemipedia/article_2221.html МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА] на chemport.ru
[[Категория:Основные положения и определения в химии]]
| |||