Закон Авогадро: различия между версиями
| [отпатрулированная версия] | [отпатрулированная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
GAndy (обсуждение | вклад) м →Следствия закона: clean up, replaced: моль → моль |
→Следствия закона: Заменил формулу на выраженную относительно молярного объема |
||
Строка 29:
Согласно закону Авогадро, одно и то же количество молекул любого газа занимает при одинаковых условиях один и тот же объём. С другой стороны, 1 моль любого вещества содержит (по определению) одинаковое {{не переведено 3|количество частиц| |en|Particle number}} (например, молекул). Отсюда следует, что при определённых температуре и давлении 1 моль любого вещества в газообразном состоянии занимает один и тот же объём.
В частности, при [[Стандартные условия|нормальных условиях]], то есть при 0 °C (273,15 К) и 101,325 кПа, '''объём 1 моля газа равен {{nobr|22,413 962(13) л}}'''. Эту физическую константу называют ''стандартным [[Молярный объём|молярным объёмом]] идеального газа'' и обозначают {{math|''V''<sub>m</sub>}}.
:<math>V_{\rm m} = \frac{RT}{p}</math>, где ''R'' ≈ 8,314 Дж/(моль·К) — [[универсальная газовая постоянная]].
'''Второе следствие''' из закона Авогадро: ''[[молярная масса]] первого газа равна произведению молярной массы второго газа на [[Относительная плотность|относительную плотность]] первого газа ко второму''.
| |||