Гипохлориты: различия между версиями

Гипохлориты являются сильными [[Окислитель|окислителями]], при этом окисляющая способность в растворе сильно зависит от pH среды. Так, [[Иодиды|иодид]]-ион при pH ≤ 4 окисляется до свободного йода I<subchem>2I2</subchem>, при pH 5—7 — до [[Иодаты|иодата]] <chem>IO3^-</chem>, при pH ≥ 4 — до [[Иодная кислота|периодата]] <chem>IO4^-</chem>. Ионы [[Переходные металлы|переходных металлов]] в низших степенях окисления зачастую окисляются до высших степеней (например, соли хрома окисляются до хроматов, марганца — до перманганатов).

Аналогично идет и реакция с [[аммиак]]ом; взаимодействие избытка аммиака с гипохлоритом натрия под давлением (2.,5—3.,0 МПа, 160°С) используют в промышленном производстве [[гидразин]]а (процесс Рашига)<ref>{{Cite encyclopedia