Ковалентная связь: различия между версиями

3338 байт убрано ,  5 месяцев назад
Нет описания правки
\
[[File:Covalent bond hydrogen.svg|thumb|400px|Ковалентная связь, формирующая молекулу водорода H<sub>2</sub> (справа), где два атома водорода перекрывают два [[электрон]]а]]
[[Файл:Sigma bond.svg|thumb|right|250px|Рис.1. Модель одинарной ковалентной связи ([[электронная плотность]] выделена красным цветом)]]
'''Ковалентная связь''' (от лат. ''co'' — «совместно» и ''vales'' — «имеющий силу») — [[химическая связь]], образованная перекрытием (обобществлением) пары [[валентный электрон|валентных]] (находящихся на внешней [[Электронная оболочка|оболочке]] [[атом]]а) [[электронное облако|электронных облаков]]. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются ''общей [[электронная пара|электронной парой]]''.
 
Ковалентная связь включает в себя многие виды взаимодействий, включая [[Сигма-связь|σ-связь]], [[Пи-связь|π-связь]], [[Металлическая связь|металлическую связь]],<!-- "nonmetal/nonmetal" уже покрывается sigma/pi --> [[Банановая связь|банановую связь]] и [[Двухэлектронная трёхцентровая связь|двухэлектронную трёхцентровую связь]].<ref>{{cite book| last = March| first = Jerry| title = Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure| year = 1992| publisher = John Wiley & Sons| isbn = 0-471-60180-2 }}</ref><ref>{{cite book| author = Gary L. Miessler|author2=Donald Arthur Tarr| title = Inorganic Chemistry| year = 2004| publisher = Prentice Hall| isbn = 0-13-035471-6 }}</ref>
 
С учётом [[статистическая интертация волновой функции|статистической интерпретации волновой функции М. Борна]] плотность вероятности нахождения связывающих электронов концентрируется в пространстве между ядрами молекулы (рис.1). В [[теория отталкивания электронных пар|теории отталкивания электронных пар]] рассматриваются геометрические размеры этих пар. Так, для элементов каждого периода существует некоторый средний радиус электронной пары (Å):
 
0,6 для элементов вплоть до неона; 0,75 для элементов вплоть до аргона; 0,75 для элементов вплоть до криптона и 0,8 для элементов вплоть до ксенона<ref>{{книга
|автор = Гиллеспи Р.
|заглавие = Геометрия молекул
|издательство = "Мир"
|издание =
|место = Мнезнаем
|год = 1975
|страниц = 278
}}
</ref>.
 
 
==Характерные свойства ковалентной связи==
Анонимный участник